以甲基橙为指示剂.用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水.滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )

A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)

【解析】甲基橙的变色范围是3.1～4.4，达到滴定终点时溶液显酸性，而原氨水显碱性，所以滴定过程中溶液酸碱性的变化为碱性→中性→酸性，A、B、D都有可能出现。C项，不符合电荷守恒原理。

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②pH=2的盐酸；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )

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C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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①若Zn不足量，则反应速率a b，

②若Zn过量，产生H2的量a b。

(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中

①若Zn不足量，则起始反应速率a b，

②若Zn过量，产生H2的量a b。

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____________________________________________________________。

(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。

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