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    ①pH=2的CH3COOH溶液；

    ②pH=2的盐酸；

    ③pH=12的氨水；

    ④pH=12的NaOH溶液。

    相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )

    A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

    D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

     

    A

    【解析】B项，由于氨水的浓度远远大于盐酸，故消耗其体积要小于盐酸，B错误；C项，产生氢气最多的是①，C错误； 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D错误。

     

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    (1)A是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为 ，放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

    (2)Ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g。

    (3)Cu电极的电极反应式是 ，CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

    (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示 。

    a.各U形管中产生的气体的体积

    b.各U形管中阳极质量的减少量

    c.各U形管中阴极质量的增加量

     

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    mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。

    (2)若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。

     

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    室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )

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    B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

    D.若V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

     

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    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    (1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

    (2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为________色， 且半分钟内不变色。

    (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

    (4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L。

     

     

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    A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

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    C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)

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    下列说法中正确的是（ ）

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