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    下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

    A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

    B.CO2+H2OHCO3-+H+

    C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

    D.HS-+H2OS2-+H3O+

     

    C

    【解析】A、D项分别表示HCOOH、HS-的电离过程，B项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式，C项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。

     

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    在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )

    A.60% B.40% C.24% D.4%

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

    下列有关该电池的说法不正确的是( )

    A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe

    B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

    C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变

    B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大

    C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变

    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-3盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )

    A.若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2

    B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

    D.若V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

    A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108

    C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )

    A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

    B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

    C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)

    D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

    (1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。

    A.升高温度 B.增大压强

    C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉

    (2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：

    (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。

    A．体系的压强不再发生变化

    B．v正(CO)=v逆(H2O)

    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将 (填写“不变”、“变小”或“变大”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-3化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）

    A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

    B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

    C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

    D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

     

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