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    【题目】下列哪一实例能证明微量元素是生命活动所必需的

    A. Mg是叶绿素的组成部分

    B. 油菜缺少B时只开花不结果

    C. 哺乳动物血液中Ca2+含量太低，会抽搐

    D. 缺P会影响ATP的合

    【答案】B

    【解析】Mg、Ca2+、和P均为大量元素，A、C、D均错误；B是微量元素，油菜缺少B时只开花不结果，能证明微量元素是生命活动所必需的，B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能通过化合反应直接制得的是

    ①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NO

    A.只有①②③B.只有②③④C.只有①③④D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

    B

    C

    D

    A

    E

    请用化学用语回答下列问题：

    （1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 ＞ ＞ (填粒子符号)_____

    （2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为 ＞ (填粒子符号)_________

    （3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种

    具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。该阳离子中存在的化学键有_________。

    （4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH溶液 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3溶液⑤稀硫酸

    A．②③ B．②④ C．②③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

    (1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。

    (2)粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。

    A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铅溶液 D.酒精

    (3)母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。

    (4)若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为___________mol/L。

    (5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。

    (6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪种物质的形成与内质网及上面的核糖体、高尔基体和线粒体都有关？（ ）

    A. 血红蛋白 B. 呼吸氧化酶 C. 胃蛋白酶 D. 性激素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列糖类物质中能与斐林试剂反应产生砖红色沉淀的是 （ ）

    A. 淀粉 B. 果糖 C. 蔗糖 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，同体积的H2和CH4物质的量之比为____，原子总数之比为_____，质量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

    （1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

    （2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

    （3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_______，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

    （4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

    ①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

    ②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。

    （5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为____。

    （6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

    ①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。

    ②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。

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