[题目]同温同压下.同体积的H2和CH4物质的量之比为 .原子总数之比为 .质量之比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】同温同压下，同体积的H2和CH4物质的量之比为____，原子总数之比为_____，质量之比为_______。

【答案】1：1 2：5 1：8

【解析】

根据阿伏伽德罗定律得出物质的量之比等于体积之比；原子总数之比等于原子的物质的量之比，根据m=nM求质量之比。

根据阿伏伽德罗定律得出同温同压下，同体积的H2和CH4物质的量之比等于体积之比，则为1:1，假设物质的量都为1mol，则原子总数之比等于原子的物质的量之比，则为1mol×2：1mol×5=2:5，根据m=nM得出质量之比为1mol×2 gmol1:1mol×16gmol1=1:8；故答案为：1:1；2:5；1:8。

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（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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【题目】常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
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C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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【题目】过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

分子式	外观	热分解温度	熔点	水溶性(20℃)
CO(NH2)2·H2O2	白色晶体	45℃	75～85℃	500g·L-1

合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

(1)控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。

A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．电炉加热 D．水浴加热

(2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：

实验序号		1	2	3
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（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_________________。

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