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    【题目】同温同压下，同体积的H2和CH4物质的量之比为____，原子总数之比为_____，质量之比为_______。

    【答案】1：1 2：5 1：8

    【解析】

    根据阿伏伽德罗定律得出物质的量之比等于体积之比；原子总数之比等于原子的物质的量之比，根据m=nM求质量之比。

    根据阿伏伽德罗定律得出同温同压下，同体积的H2和CH4物质的量之比等于体积之比，则为1:1，假设物质的量都为1mol，则原子总数之比等于原子的物质的量之比，则为1mol×2：1mol×5=2:5，根据m=nM得出质量之比为1mol×2 gmol1:1mol×16gmol1=1:8；故答案为：1:1；2:5；1:8。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
    （2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    【题目】下列哪一实例能证明微量元素是生命活动所必需的

    A. Mg是叶绿素的组成部分

    B. 油菜缺少B时只开花不结果

    C. 哺乳动物血液中Ca2+含量太低，会抽搐

    D. 缺P会影响ATP的合

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    【题目】某有机物仅由C,H,O三种元素组成，其相对分子量小于150，若其中氧的质量分数为百分之50，则分子中C原子个数最多为（　　）

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. H2X 为二元强酸

    B. 当= 1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)

    C. NaHX 溶液中c(H+)-)

    D. 当溶液pH=4.6 时c(HX-)>c(X2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
    D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应

    C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    水溶性(20℃)

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    500g·L-1

    合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

    (1)控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。

    A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．电炉加热 D．水浴加热

    (2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

    (4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

    (5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    KMnO4溶液体积/mL

    滴定前读数

    0.00

    0.00

    2.00

    滴定后读数

    19.98

    21.70

    22.02

    ①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。

    ②产品中活性氧的质量分数为____________。

    ③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。

    完成下列填空：

    （1）钾离子的电子式为______。碳原子的电子排布式为______；C和N的原子半径大小比较为C______N（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会____（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应______（填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。

    （3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为__________________；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。

    （4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_________________。

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