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    【题目】一种合成强效降血脂药物（G）的“片段”如下：

    下列说法正确的是

    A.R、M、G都能发生加成、取代反应B.R、M、G都有3种含氧官能团

    C.M分子中所有碳原子可能共平面D.G分子中苯环上二溴代物有6种

    【答案】A

    【解析】

    A．R、M、G都含有苯环和羰基，能发生加成反应，均含有卤素原子，另外R含羟基、M含羧基、G含酯基，故均可以发生取代反应，故A正确；

    B．R中的含有官能团是羰基和酚羟基，不存在第3种含氧官能团，故B错误；

    C．M分子结构中连接2个甲基和羧基的碳原子为sp3杂化，是类似甲烷的立体结构，则M中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；

    D．G分子中二个苯环相对羰基不对称，同一苯环上的二溴代物各有4种，两个溴原子分别在两个苯环上有4种，则共有12种，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

    B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    C. 金属钠与水的反应 Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑

    D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：

    (1)已知：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41 kJ·mol-1

    CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2 =+174.1 kJ·mol-1

    反应I的热化学方程式为______。

    (2)反应II在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

    ①图中A、E和 G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是_____，其原因是 ______。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是______。

    ②由图中可知CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是____。

    ③A、B 两点对应的反应速率大小：vA_____vB(填“<” “=”或“>”)。已知反应速率 v=v正v逆= k正x(CO)x(H2O) k逆x(CO2) x(H2) ，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20％时，=_____。

    (3)反应III在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2来制备乙醇，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

    A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1

    B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C.达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__；

    （2）能够发生加成反应的烃有(填数字)___种；

    （3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__；

    （4）写出D发生加聚反应的化学方程式：__；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

    回答下列问题：

    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。

    A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动

    （3）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ___________

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是

    A.该装置图中至少存在三处明显错误

    B.该实验中收集氯气的方法不正确

    C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

    D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他杂质6.0%)中回收金属Pd的工艺：

    已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。

    回答下列问题：

    (1)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是_________。

    (2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl42-，其离子方程式为_________。

    (3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_________(填化学式)。

    (4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是_________。两者相比，_________(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

    (5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为_________。

    (6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。

    ①发生上述转化反应的电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)；

    ②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成_________填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV）有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹 （ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韦 （Ritonavir）。其中利托那韦（Ritonavir）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

    A.能与盐酸或 NaOH溶液反应

    B.苯环上一氯取代物有 3种

    C.结构中含有 4个甲基

    D.1mol该结构可以与13molH2加成

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