【题目】锗（
）在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。砷（
）是第四周期VA族元素，可以形成
、
、
等化合物，用途广泛。完成下列填空：
(1)已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。
写出锗在周期表中的位置：____________。
根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途____________。
(2)将
溶于浓盐酸，可以得到
，其沸点为
。
推测的晶体类型为______。
已知沸点高于
，请从结构角度解释原因：____________。
将与
作用可以得到
，水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。
(3)锗金属对人类具有保健功能，适宜人体接触佩戴。锗金属非常脆，容易破碎，一种常用的方法是将锗制成颗粒镶嵌到其他金属上，但存在易脱落的缺点。请提出一种改进建议：____________。
(4)砷原子核外有______个电子层，最外层有______个电子；比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：____________强于____________（填物质的化学式）。
【答案】第四周期第ⅣA族 作半导体材料 分子晶体 两者为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，
的相对分子质量大于
，因此其沸点高于 碱 将其与其他金属如铜做成合金等 4 5 
【解析】
(1)锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期，据此分析判断在周期表中的位置；根据锗所处位置，结合元素周期律分析判断可能的用途；
(2)根据的沸点为
分析判断晶体类型；和，为结构相似的分子晶体，根据分子晶体熔沸点高低的判断方法分析解答；Ge与C元素位于同一主族，根据元素周期律分析判断碳酸和H2GeO3的强弱，再判断
水溶液的性质；
(3)根据题意提出可能的改进方法；
(4) 根据砷(
)是第四周期VA族元素，分析判断砷原子核外的电子层数和最外层电子数；根据元素周期律分析判断溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。
(1)锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期，因此锗为第四周期，第ⅣA族元素；锗所处周期序数=主族序数，处于金属元素和非金属元素的分界线附近，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第ⅣA族；作半导体材料；
(2)的沸点为，符合分子晶体的特征，为分子晶体；和，为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，的相对分子质量大于，因此其沸点高于；碳酸的酸性比H2GeO3强，因此为弱酸，则为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故答案为：分子晶体；两者为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，的相对分子质量大于，因此其沸点高于；碱；
(3)锗金属对人类具有保健功能，适宜人体接触佩戴。锗金属非常脆，容易破碎，一种常用的方法是将锗制成颗粒镶嵌到其他金属上，但存在易脱落的缺点，可以将其与其他金属如铜做成合金等，故答案为：将其与其他金属如铜做成合金等；
(4) 砷(
)是第四周期VA族元素，砷原子核外有4个电子层，最外层有5个电子；同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱为：＞，故答案为：4；5；；。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO(s)
B.H2SO4(浓)
SO2(g)
BaSO3(s)
C.Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
Fe(s)
D.SiO2(s)
H2SiO3(胶体)
Na2SiO3(aq)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
（1）碳原子价层电子的轨道表达式为__，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__形。
（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是__。NH3比PH3的沸点高，原因是__。
（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是__。
（4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为__。分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π
），则EMIM+离子中的大π键应表示为__。
（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于__晶体，其中硼原子的配位数为__。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为__（列出化简后的计算式）。
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【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液
中，逐滴加入
的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（
）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示，则下列有关计算和判断正确的是（ ）
A.溶液中所含的阳离子有：
、
、
、
B.在
段，发生反应的离子方程式为
C.无法求出
点对应的沉淀的物质的量
D.
点对应的氢氧化钠溶液的体积为
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【题目】按照下图所示的操作步骤，完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。
回答下列问题：
(1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是___________________________________。
(2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________。
(3)写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
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【题目】现有①氯化钡、②金刚石、③氯化铵、④硫酸钠、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
(2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，以分子间作用力结合的是________。
(3)①的电子式是____________，⑥的电子式是____________。
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【题目】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。
（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________
（4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。
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【题目】化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
(1)A的系统命名为____________，E中官能团的名称为_____________。
(2)A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_____________。
(3)C→D的的化学方程式为_____________。
(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_____________。
(5)参照上述合成路线，以
为原料，采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为_____________。
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