利用废铁丝.硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体.生产过程如下: 试回答下列问题:(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理.可能发生反应的离子方程式有 (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧.检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物.原因可能是:①灼烧不充分Cu未被完全氧化.②CuO被还原.还原剂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废

铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：

(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有______________________________________________

(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是___________________

(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。

(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________

(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)C或CO　2CuO＋C2Cu＋CO2↑或CuO＋COCu＋CO2

(3)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O

(4)生成等量CuSO4晶体所消耗的H2SO4更多，且会产生污染大气的气体

【解析】废铁丝中含有铁锈(Fe2O3·xH2O)，所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是原来杂质中含有C等还原性杂质导致；Cu在不断通入氧气和加热的条件下，可溶解于稀硫酸中，发生反应2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O；若用浓硫酸来溶解，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2。

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元素信息

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D其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周

期中简单阳离子中半径最小的

E元素原子最外层比次外层少2个电子

C、F两种元素的原子最外层共有13个电子

则：(1)B的原子结构示意图为。

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)。

(3)C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；请写出该化合物对应水化物电离的方程式。

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__________________________________________________(列出计算过程)；

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