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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.18O2与18O2互为同位素B.18O与16O 是同一种核素

    C.原子核都是由质子和中子构成的D.Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为2：1

    【答案】D

    【解析】

    A.同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，18O2是单质，故A错误；

    B. 18O与16O是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素，故B错误；

    C. 原子核是由质子和中子构成的，但不一定含有中子，如1H不含有中子，故C错误；

    D. Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为2：1，两个氧原子构成一个过氧根离子，故D正确；

    故选:D。

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    【题目】已知断开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1 molNH3需要_____（填“放出”或“吸收”）____kJ的能量

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    【题目】（1）SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料, 装置如图所示。

    ①若A为CO, B为H2，C为CH3OH,则通入CO一极的电极反应式为_____________。

    ②A为SO2, B为O2, C为H2SO4, 则负极反应式为________________。

    ③若A为NO2, B为O2, C为HNO3，负极的电极反应式为_________________。

    （2）下图所示的原电池装置中,负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g ,则放出气体______mol。

    （3）利用反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计一个原电池。

    ①在下面方格内画出实验装置图________________。

    ②指出正极材料可以为_____，该电极上发生的电极反应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定CuSO4xH2O中结晶水的含量的实验中，称量次数至少( )

    A.2次B.3次C.4次D.5次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是

    ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

    ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

    ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

    A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 (　 　)

    （1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

    （2）利用图a配制0.10molL-1NaOH溶液

    （3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液

    （4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

    （5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

    （6）配制溶液定容时，仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

    （7）配制溶液的定容操作可以用图d表示

    A. ⑵⑸ B. ⑴⑹ C. ⑴⑷⑹ D. ⑴⑶⑸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂：C14H10O4。下面是以物质A为原料合成C14H10O4的流程：

    提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

    请回答下列问题：

    （1）物质A的分子式为____________，物质C中含有的官能团的名称为________，D的结构简式为_____________；

    （2）反应①—④中属于取代反应的有__________________；

    （3）反应①的化学反应方程式___________；反应②的化学反应方程式______；

    （4）某物质E为漂白剂（C14H10O4）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有_________种；

    ①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH

    ②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。

    （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件_____。示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    【题目】实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL，试回答下列问题：

    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

    (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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