[题目]下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ( )(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液.定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时.改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 (2)利用图a配制0.10molL-1NaOH溶液 (3)利用图b配制一定浓度的NaCl溶液(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 (5)用容量瓶配制溶液时.若加水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 (　　)

（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

（2）利用图a配制0.10molL-1NaOH溶液

（3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液

（4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

（6）配制溶液定容时，仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

（7）配制溶液的定容操作可以用图d表示

A. ⑵⑸ B. ⑴⑹ C. ⑴⑷⑹ D. ⑴⑶⑸

【答案】B

【解析】（1）配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线；

（2）配制0.10molL-1NaOH溶液应该现在烧杯中溶解物质，不能在容量瓶中直接溶解固体物质；

（3）不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液；

（4）不能在容量瓶中溶解；

（5）物质的物质的量减少；

（6）定容时候仰视刻度线，必然是加入的水超过刻度线才认为正好到刻度线，这时候溶液体积已经偏大，浓度偏低；

（7）定容时接近刻度线下1～2cm时，要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

（1）配制溶液时，定容时不能使液面超过刻度线，容量瓶中的蒸馏水接近刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故（1）正确；

（2）配制0.10molL-1NaOH溶液应该现在烧杯中溶解物质，待溶液恢复至室温再转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固体物质，故(2)错误；

（3）不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液，故（3）错误；

（4）不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故（4）错误；

（5）若如题操作，物质的物质的量减少，体积不变，浓度减小，故（5）错误；

（6）定容时候仰视刻度线，必然是加入的水超过刻度线才认为正好到刻度线，这时候溶液体积已经偏大，浓度偏低，故（6）正确；

（7）定容时接近刻度线下1～2cm时，要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故（7）错误。

根据以上分析可知，说法正确的有（1）（6），

故本题答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列描述正确的是(　　)

A. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

B. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

C. CS2为V形极性分子

D. SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组在验证反应“Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

(1)检验产物：

①取少量黑色固体，洗涤后，____________________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加__________溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____________。

(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是________________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，白色沉淀：___________（化学式），且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀较3min时量少；溶液红色较3min时加深
iii	120	产生白色沉淀较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+;

假设b：空气中存在O2，由于________________________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+; 假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+_________________(用离子方程式表示)

假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。请写出产生Fe3+的离子方程式：______________________________。

③ 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验：向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中正确的是(　　)

A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A.18O2与18O2互为同位素B.18O与16O 是同一种核素

C.原子核都是由质子和中子构成的D.Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________________________

（2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2- 离子的立体构型是___________；

（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是______________________

（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为__________________________________________________；

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。