Question

下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向100mL0.1mol/LFeBr₂溶液中通入0.025mol的Cl₂，充分反应2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
B．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液2NO₃^-+8H⁺+6I^-═3I₂+2NO↑+4H₂O
C．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中CO₂+SO₂+4OH^-═SO₃^2-+CO₃^2-+2H₂O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、FeBr₂的物质的量为0.01mol，Cl₂为0.025mol，发生的反应分别为：2Fe²⁺Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂═2Cl^-+2Br₂，以此判断二者反应的程度并判断离子方程式的正误；
B、从Fe³⁺离子的氧化性考虑，加入过量HI溶液，Fe³⁺被还原为离子Fe²⁺；
C、从将碳与浓硫酸共热反应后生成CO₂和SO₂气体的物质的量关系判断离子方程式的正误，反应方程式为：
C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
D、从加入物质的物质的量分析反应的情况，以此判断离子方程式的正误．
解答：解：A、FeBr₂的物质的量为0.01mol，Cl₂为0.025mol，根据发生的反应：2Fe²⁺Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂═2Cl^-+2Br₂，可知氯气过量，故反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正确；
B、Fe³⁺离子具有强氧化性，加入过量HI溶液，Fe³⁺与HI发生氧化还原反应被还原为离子Fe²⁺，本题不符合反应实际，故B错误；
C、将碳与浓硫酸共热反应方程式为：C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，生成CO₂和SO₂气体的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式应为CO₂+2SO₂+6OH^-=2SO^2-₃+CO₃^2-+3H₂O，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液中，NaHCO₃和Ba（OH）₂物质的量相等，涉及反应有：
HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-↓+H₂O；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，总反应为：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意物质的氧化性、还原性以及参加反应的物质的物质的量并以此判断反应的程度是做题的关键．本题难度中．