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【题目】用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物共有(不含立体异构)

A. 8种 B. 16种 C. 24种 D. 36种

【答案】C

【解析】烷基组成通式为CnH2n+1,烷基式量为71,所以14n+1=71,解得n=5,所以烷基为-C5H11,若为正戊烷形成的戊基,正戊烷分子中有3H原子,形成的戊基有3种结构;若为异戊烷形成的戊基,异戊烷分子中有4H原子,形成的戊基有4种结构若为新戊烷形成的戊基,新戊烷分子中有一种氢原子,形成戊基有1种,故戊基共有8种结构,乙苯苯环上的H原子种类有3种,所以乙基取代乙苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为8×3=24,答案选C;

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】保健医生提示:胃酸过多的人,就少食苹果。那么苹果汁的PH

A.大于7 B.等于7

C.小于7 D.无法判断

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【题目】碳酸的酸性比硅酸强,某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(  )
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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【题目】下列离子方程式,正确的是(  )
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+2OH+CO2===CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32-+SiO2===SiO32-+CO2
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH===SiO32-+H2
D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH===SiO32-+2H2O

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【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大得多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:①SiO2+2C===Si+2CO↑ ②Si+2Cl2===SiCl4
③SiCl4+2H2===Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是(  )
A.①③为置换反应
B.②为化合反应
C.①②③均为氧化还原反应
D.三个反应的反应物中硅元素均被还原

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【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是

A产生布朗运动

B.产生丁达尔现象

C.胶体微粒不能穿透半透膜

D.分散质颗粒大小在1~100nm之间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气。并验证氯气的性质。

(Ⅰ)制取氯气:

(1)按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接(填字母〉,H→___________________。广口瓶Ⅱ中的试剂为________

(2)仪器N的名称是_______;M是连通上下玻璃仪器的橡胶管,其目的是__________________;写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_________________

(3)连接好仪器后,上述装置存在一个明显的缺陷,你的改进方法是_______________

(Ⅱ)验证氯气的性质:将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下列装置验证氯气的性质(其他相关装置已略去)

(4)丁中出现的现象是__________________,该反应证明了氯气的____________性。

(5)证明HClO具有漂白性的实验现象是__________________,甲中的试剂是_________

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【题目】关于SO2的叙述中,正确的是

ASO2的摩尔质量是64g

B.1molSO2中所含分子数约为602×1023

C.1molSO2的质量是64g/mol

D.常温常压下,1molSO2的体积为224L

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【题目】一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A升高温度,可能引起由c向b的变化

B该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

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