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    【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2C===Si＋2CO↑　②Si＋2Cl2===SiCl4
    ③SiCl4＋2H2===Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A.①③为置换反应
    B.②为化合反应
    C.①②③均为氧化还原反应
    D.三个反应的反应物中硅元素均被还原

    【答案】D
    【解析】反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()

    A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

    B. 25 ℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m

    C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

    D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.

    (1)气体发生装置中反应的化学方程式是 。

    (2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .

    以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。

    (3)A 中溶液变红的原因是 。

    (4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。

    ①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。

    ②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。

    甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。

    (5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

    资料显示：SCN－的电子式为

    ①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是 。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。

    ③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。

    ④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是

    A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液

    C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化铁胶体不具有的性质是

    A. 呈红褐色 B. 有丁达尔效应

    C. 可用于净水 D. 放置一段时间产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）

    A. 8种 B. 16种 C. 24种 D. 36种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（　　）
    A.这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
    B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
    C.木材、织物浸过 水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
    D.水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

    （1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

    （2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

    （3）A点对应的数值为_______；

    （4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

    （5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。

    (1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ；

    (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；

    (3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.05

    4

    0.04

    0.02

    6

    0.02

    8

    0.01

    ①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

    ②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；

    ③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

    (4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。

    写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。

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