【题目】实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气。并验证氯气的性质。
（Ⅰ）制取氯气：
（1）按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。广口瓶Ⅱ中的试剂为________。
（2）仪器N的名称是_______；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是__________________；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_________________。
（3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是_______________。
（Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下列装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）
（4）丁中出现的现象是__________________，该反应证明了氯气的____________性。
（5）证明HClO具有漂白性的实验现象是__________________，甲中的试剂是_________。
【答案】 B A C 饱和食盐水 分液漏斗 保证盐酸能顺利滴下 MnO2 +4H+ +2Cl- 
Mn2+ +Cl2↑+2H2O 在导管D处连接盛有NaOH溶液的烧杯（或洗气瓶） 下层溶液为紫红色 氧化性 乙中布条不褪色，丙中布条褪色 浓硫酸
【解析】（Ⅰ）（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接H→B、A→ C；广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水。
（2）装置中仪器N的名称是分液漏斗；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，能使漏斗上方气体与烧瓶内相通，保证盐酸能顺利滴下；圆底烧瓶中MnO2和浓盐酸发生反应的离子方程式为；
（3）氯气有毒，含有氯气的尾气要用NaOH吸收，避免环境污染，具体改进方法在导管D处连接盛有NaOH溶液的烧杯（或洗气瓶）；
（Ⅱ）（4）装置丁中发生的反应为2KI+Cl2=2KCl+I2，此反应体现了氯气的强氧化性，生成的碘单质易溶于CCl4，则可观察到下层CCl4溶液为紫红色；
（5）乙中干燥布条不褪色，说明氯气没有漂白性，丙中湿润的布条褪色，说明氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；为除去氯气中的水汽，装置甲中的试剂是浓硫酸，起干燥氯气的作用。
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暑假接力赛新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和
B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是
A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液
C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（ ）
A.这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C.木材、织物浸过 水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D.水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式 ；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是 _____________。
⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。
⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。
⑸ 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：
（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；
（3）A点对应的数值为_______；
（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。
（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修5:有机化学基础]某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y:
已知:
(R或R'可以是烃基或H原子)。
请回答下列问题:
（1）X的分子式为_____________，X中的含氧官能团有____________。
（2）E的结构简式为____________________，反应③的条件是_____________________，反应⑤的反应类型是________________
（3）写出反应④的化学方程式:__________________________。
（4）写出同时符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________________
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。
（5）以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CH2OH
BrH2C—CH2Br
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