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    【题目】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( )

    A.NaHCO3溶液B.MgSO4溶液C.FeCl3溶液D.HCl溶液

    【答案】B

    【解析】

    A．Na先与水反应，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH与NaHCO3反应，无白色沉淀产生，故A不符合题意；

    B．Na先与水反应，生成的NaOH与MgSO4反应，产生白色的沉淀，故B符合题意；

    C．Na先与水反应，生成的NaOH与FeCl3反应，产生红褐色的沉淀，故C不符合题意；

    D．Na先与水反应，Na直接和HCl反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故D不符合题意；

    答案选B。

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得

    B.二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应

    C.硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后，溶液中不会出现沉淀

    D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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    【题目】不能通过单质间化合直接制取的是

    A. Mg3N2 B. Na2O2 C. Fe3O4 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）。

    A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐

    （2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

    ①操作A是 _______________________。

    ②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_____。

    ③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____。

    （3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）。

    a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________。

    ③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）。

    a．苯 b．乙醇 c．乙酸

    ④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：_______。

    （4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。

    （5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

    ①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。

    ②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。

    ③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。

    A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2

    B．混合气体的密度不随时间变化

    C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化

    D．CH3OH和H2O浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2H2＋O22H2O放出能量，下列说法中正确的是（ ）

    A. 生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量

    B. 反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量

    C. 反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量

    D. 反应物氢气和氧气具有的能量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

    （1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

    （2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

    （1）请写出这四种元素元素名称：A_____；B_____；C_____；D_____。

    （2）A与C形成常见化合物的化学式是_____，该化合物的水溶液呈_____性。

    （3）B与D形成的化合物能溶于水，且与水反应的化学方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：

    则关于原溶液的判断中不正确的是

    A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

    B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋

    C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断

    D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是

    A. 乙烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸

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