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    【题目】能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是

    A. 乙烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸

    【答案】B

    【解析】

    A、乙烷是烷烃，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；

    B、乙醇分子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；

    C、苯是芳香烃，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；

    D、乙酸含有羧基，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( )

    A.NaHCO3溶液B.MgSO4溶液C.FeCl3溶液D.HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

    （1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。

    （2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的点是____________。

    （3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （4）欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A～H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。

    （1）写出C与水反应的离子方程式_____________________________________，假设温度不变，该反应会使水的电离程度________（填写“变大”“变小”“不变”）

    （2）B的水溶液呈_________性，用离子方程式解释原因______________

    （3）将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是____________（填序号）

    （4）常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH－)之比为___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

    A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大

    C. 图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

    D. 图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    B.乙醇室温下在水中的溶解度大于苯酚

    C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    D.利用过滤法不能将苯与三溴苯酚的混合物分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）按要求完成下列填空

    Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol

    （1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝ ；

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是 ；

    a．体系中的压强不发生变化

    b．υ正（H2）=υ逆（CO）

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

    d．CO2的浓度不再发生变化

    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是 ；

    （3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。

    Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

    SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：

    （1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO

    （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。

    （3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。

    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

    D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

    (1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

    己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为 _________________________________________________。

    (2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为________(写化学式)， 0～t1时间段的温度为_____， 0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 ___________________________。

    ②总反应的化学方程式为__________________________________________________________。

    (3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

    ②计算700℃该反应的平衡常数为____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列化学方程式或离子方程式：

    （1）硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的化学方程式：_____________________________。

    （2）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________。

    （3）硫酸酸化的碘化钾溶液与氧气反应的离子方程式：________________________。

    （4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7与K2CrO4转化的离子方程式：____________________。

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