练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有相同质子数的微粒一定是（ ）
    A.同种元素
    B.同种分子
    C.同种原子
    D.不能确定

    【答案】D
    【解析】解：A．若微粒为原子和分子，如Ne、HF，显然属于不同种元素，故A错误； B．若微粒都是分子，如HF、H2O等，显然是不同分子，故B错误；
    C．若微粒为原子，如1H、2H、3H，显然属于同种元素的不同原子，故C错误；
    D．因具有相同质子数的微粒可能为原子、离子或分子，组成的物质也不尽相同，则无法确定，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于常温下的溶液叙述正确的是

    A．Mg(OH)2可溶于一定浓度的NH4Cl溶液

    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2

    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色

    D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液

    B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深

    C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数

    D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：

    （1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）

    （2）基态E原子的价电子排布式为__________；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)

    （3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)

    （4）C3-的空间构型为__________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________。

    （5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）

    A．离子键 B．σ键 C．非极性共价健 D．配位键 E．金属键 F．氢键

    （6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )。

    A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B.在共价化合物中一定含有共价键

    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D.离子化合物中可能含有共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是

    A. 分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种

    B. 分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种

    C. 分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种

    D. 分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    （1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

    （2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

    （3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。

    ① 0～3min内，v (NH3)=___________________。

    ②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

    a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器内压强保持不变

    c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3

    d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

    A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

    C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

    （1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

    ①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为___________________________。

    ②生成氧化铝的化学反应方程式是_______________________________________。

    ③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+） ＝ ______mol·L-1（用m、v表示）。

    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    ①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在____范围内（填字母序号）。

    a .100℃以下　　　b . 300℃～ 350℃　　　c. 100℃～ 300℃　　d. 350℃～ 2050℃

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    ②该电池工作时，2Na + xS（3<x<5）＝Na2Sx，则电极A上发生的电极反应式是_______。

    内电路中Na+的移动方向为_________（填“从A到B”或“从B到A”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案