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    【题目】甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、、、OHˉ、Clˉ中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

    ①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成

    ②0.1 molLˉ1乙溶液中c(H+)＞0.1 mol·L1

    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

    下列结论正确的是

    A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液不含

    C．丙溶液含有 D．丁溶液含有Mg2+

    【答案】A

    【解析】本题考查离子共存。由题给离子的性质，OHˉ与、Mg2+、H+、均不能共存，则四种易溶于水的物质中必然有Ba(OH)2。由①可知，甲是氢氧化钡，其余溶液为：氯化镁、硫酸、碳酸氢铵；根据②可知，乙溶液是硫酸；由③可知，丙是氯化镁，则丁是碳酸氢铵。故答案为A。

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    【题目】常温下，下列叙述正确的是（ ）

    A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7

    C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

    D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

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    【题目】向含有一定量盐酸和MgSO4的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．a→b段沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2

    B．b→c段发生的离子反应为H+ + OHH2O

    C．e点时的溶液中：n(Ba2+)=2 mol

    D．原混合液中：n(HCl)=2 mol

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    【题目】用含32P的磷酸盐培养液培养动物细胞,一段时间后,下列化合物及细胞的结构中具有放射性的是(　　)

    ①脱氧核糖　②细胞膜　③磷脂　④脂肪　⑤RNA

    A. ①③ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

    (1)下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

    (2)若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

    Ⅱ． CO和H2也可由反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0得到。

    （1）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为________________。

    （2）100 ℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。

    a．容器的压强恒定　　　　b．容器内气体密度恒定

    c．3v正(CH4)＝v逆(H2)　　　d．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

    Ⅲ．NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，现向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    （1）b点时，溶液呈酸性的原因是____________________________。

    （2）在c点，溶液中各离子浓度的关系正确的是____。

    A．c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SO42-)

    B．c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)=c(OH)

    C．c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)>c(H+)=c(OH)

    D．c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)

    Ⅳ．以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2。

    （1）石墨Ⅰ电极上的电极反应式为_________________________。

    （2）通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是________(填序号)。

    A．X、Y两端都必须用铁作电极

    B．可以用NaOH溶液作电解液

    C．阴极发生的反应是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

    D．白色沉淀只能在阳极上产生

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    【题目】将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是(　　)

    A. ZnSO4 B. FeCl3

    C. KCl D. NaNO3

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    【题目】KMnO4在医药上可用作防腐剂、消毒剂及解毒剂等．KMnO4中Mn元素的化合价为（　　）

    A. +1 B. +3 C. +5 D. +7

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）：

    A. 40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

    B. 100ml质量分数为98%的硫酸（ρ=1.84g/cm3）溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L

    C. 58.5gNaC1溶于水配成1000ml溶液，NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L

    D. 11.2LHC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L

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    【题目】右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A．图1中电解质溶液的pH增大

    B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

    D．电解池中Cl－向x极移动

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