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    【题目】下列叙述正确的是（ ）：

    A. 40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

    B. 100ml质量分数为98%的硫酸（ρ=1.84g/cm3）溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L

    C. 58.5gNaC1溶于水配成1000ml溶液，NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L

    D. 11.2LHC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L

    【答案】C

    【解析】

    A不正确，无法确定溶液的体积。B不正确，所得溶液的体积不是1L。D中没有指明状态，11.2L气体不一定是0.5mol，所以正确的答案是C。

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    【题目】下列各组元素中，电负性依次减小的是

    A.O、Cl、HB.K、Na、AlC.As、P、HD.O、S、Cl

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    【题目】甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、、、OHˉ、Clˉ中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

    ①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成

    ②0.1 molLˉ1乙溶液中c(H+)＞0.1 mol·L1

    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

    下列结论正确的是

    A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液不含

    C．丙溶液含有 D．丁溶液含有Mg2+

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    【题目】实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L1，下面四个选项中能达到此目的的是

    A．Fe2＋、Na＋、、Cl B．Mg2＋、、、

    C．H＋、K＋、Cl、CH3COO D．K＋、Mg2＋、、OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

    A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

    C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

    D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

    已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。

    回答下列问题：

    （1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式________________________________。

    （2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是______（填名称）。

    （3）反应Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一种物质X可以是______。（填字母代号）

    a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

    （4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_______________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_____。

    （5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。

    （6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×104 mol·L1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合价是学习氧化还原反应的基础。下列化合物中，加点元素的化合价错误的是：

    A. CaCO3 （+4） B. H2C2O4 （+3）

    C. Na2O2 （-2） D. NH4NO3 （-3）

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    【题目】金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如图所示），下列说法不正确的是（ ）

    A. 绿原酸分子中有3个手性碳原子

    B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

    C. 1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

    D. 绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

    则a为 。

    （2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

    A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

    生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

    （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

    NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

    ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

    ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

    （4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

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