【题目】高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：
（查阅资料）四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃。
回答下列问题：
（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置___________（填序号）。
②装置A中反应的离子方程式为____________________________________。
（2）装置B中X试剂是_________（填名称）。
（3）装置E中冰水混合物的作用是______________________________________。
（4）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是___________。
【答案】Ⅱ MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和氯化钠溶液 使四氯化硅冷凝 
×100%
【解析】
高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，四氯化硅极易与水反应，装置A中是氯气的发生装置，生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅，进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅，四氯化硅极易与水反应，装置F是防止空气中的水蒸气进入装置E中，
（1）①实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成气体，属于固体+液体气体，装置A用于制备氯气，应选用装置Ⅱ，故答案为：Ⅱ。
②A中反应是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）氯气中含氯化氢和水蒸气，氯化氢用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，装置B中X试剂是（填名称）饱和食盐水，故答案为：饱和氯化钠溶液。
（3）四氯化硅熔点为-70.0℃，装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案为：使四氯化硅冷凝。
（4）取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，硅物质的量n（Si）=
=
mol，硅元素守恒得到则样品中四氯化硅的纯度=
=×100%，故答案为：×100%。
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【题目】在密闭容器中发生如下反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(s)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是
A. m+n < p+q B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率提高 D. C的体积分数增加
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【题目】依据A～E几种烃分子的示意图填空。
（1）A分子的空间构型为___________。
（2）B的名称是___________。
（3）D的分子式是___________。
（4）C、E的关系是___________（填“同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”）。
（5）A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是___________（填序号）。
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【题目】“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是( )
A.Pu与
互为同位素
B.
Pu与Pu具有相同的中子数
C.Pu与
U具有完全相同的物理性质和化学性质
D.Pu与Pu具有相同的电子层结构
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【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)3
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【题目】【加试题】六氨氯化镁 (MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等杂质)为原料制备六氨氯化镁,实验流程图如下:
其中氨化过程装置示意图如下:
己知:(1)与Mg2+结合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH
(2)相关物质的性质见下表:
物质名称 | 氨气的溶解性 | 氯化镁的溶解性 | 六氨氯化镁的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸点65℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
乙二醇(沸点197℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
请回答:
(1)调 pH适合的物质是________ (填化学式)。
(2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是________(用化学方程式表示)。
(3)虚框内装置的作用: _______,操作a的名称是_________。
(4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是_______。
A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液
C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液
(5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:
a.称取1.420g样品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.2000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;
d.重复b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。
① 配制样品溶液时加硫酸的原因___________。
② 该样品中氯离子百分含量为____________。
③ 将氯离子百分含量实验值与理论值 (36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有_________(己知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。
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【题目】下列说法正确的是
A. 金属氧化物都是碱性氧化物
B. 溶于水电离出H+的物质都是酸
C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂
D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
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【题目】把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A.Fe(OH)3、Fe2O3B.Fe(OH)2、FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3、Fe(OH)3
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