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    【题目】下列说法正确的是

    A. 金属氧化物都是碱性氧化物

    B. 溶于水电离出H+的物质都是酸

    C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂

    D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    【答案】C

    【解析】

    A. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；

    B. 溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；

    C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确；

    D. 阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(Cn)可充电电池，电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子(AlCl4-)组成的离子液体，该电池放电过程示意图如右。下列说法错误的是

    A. 放电时铝为负极，发生氧化反应

    B. 放电时正极的反应为：Cn＋AlCl4--e－=Cn[AlCl4]

    C. 充电时石墨烯与电源的正极相连

    D. 充电时的总反应为：3Cn＋4Al2Cl7-=Al＋4AlCl4-＋3Cn[AlCl4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：

    （查阅资料）四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃。

    回答下列问题：

    （1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置___________（填序号）。

    ②装置A中反应的离子方程式为____________________________________。

    （2）装置B中X试剂是_________（填名称）。

    （3）装置E中冰水混合物的作用是______________________________________。

    （4）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

    D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

    A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

    B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

    C. C60是一种新型的化合物

    D. C60与12C是同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是

    A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1

    C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

    （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________

    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

    下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________

    （3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

    （4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

    （5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

    （6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的气态烃是_________(填字母)。

    （2）能够发生加成的烃有_____种。

    （3）一卤代物种类最多的是______(填写字母)。

    （4）写出实验室制D的化学方程式___________________________。

    （5）写出G发生硝化反应的化学方程式___________________________。

    （6）写出比C多一个碳原子的同系物发生聚合反应的化学方程式_____________。

    Ⅱ.下列关于所示结构简式的说法正确的是（____）

    A.所有碳原子可能都在同一平面上B.最多可能有9个碳原子在同一平面上

    C.最多有5个碳原子在同一直线上D.有7个碳原子可能在同一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

    实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

    (1)仪器A的名称为___________________；

    (2)仪器B的作用是_____________________；

    (3)装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为___________________；

    (4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

    ①先通冷凝水，再通气体

    ②控制气流速率，宜慢不宜快

    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温

    ④加热三颈烧瓶

    (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：

    2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

    ①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，

    ②请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)__________________________。

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