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    7．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（　　）
    A．硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰B．硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰
    C．碳酸  纯碱  食盐   冰D．醋酸 食盐 烧碱 铜

    分析 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
    电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
    电离出的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；
    在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
    B、硝酸是酸；硝酸银为盐；熟石灰是氢氧化钙，是碱；干冰是二氧化碳，是非电解质，故B正确；
    C、食盐是主要成分是氯化钠的混合物，不是盐；冰是固态的水，是电解质，故C错误；
    D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了电解质、非电解质、酸、碱、盐的概念，难度不大，应注意的是单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施不可行的是（　　）
    A．将容器体积变为原来一半B．压强变为原来一半
    C．加入2n molCO，2n molH2OD．加入2n molCO2和2n molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：
    （1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．（用元素符号表示）
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    2KOCN+3Cl2+8KOH═2K2CO3+1N2+6KCl+2H2O．
    （3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol•L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42-）=2mol•L-1，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（　　）
    A．2mol•L-1B．3 mol•L-1C．1mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）
    选项离子或分子要   求
    AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
    BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1
    CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
    DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某天然有机物A与碘水变蓝，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的饮料之一，E的核磁共振氢谱为3：1：1：1，将F中的氢元素去掉可得到一种碳纤维材料．它们之间的转化关系如图所示，请回答下列相关问题：

    （1）B的名称：麦芽糖．
    （2）E中的官能团：羧基和醇羟基．
    （3）H→I的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr，反应类型：取代反应或水解反应．
    （4）I与K生成高分子化合物的化学方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA
    B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA
    C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
    D．常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
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