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    2．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）
    选项离子或分子要   求
    AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
    BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1
    CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
    DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．c（K+）＜c（SO42-），不满足电荷守恒；
    B．溶液pH=1，显酸性；
    C．滴加氨水与铝离子反应；
    D．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH反应．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但c（K+）＜c（SO42-），不满足电荷守恒，故A不选；
    B．溶液pH=1，显酸性，不能大量存在ClO-，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且滴加氨水与铝离子反应，立即有沉淀产生，故C选；
    D．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH反应，不含立即有气泡产生，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的先后顺序及电荷守恒应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol．
    （2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；
    图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=0.15mol/（L．min）．
    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
    ①能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填选项字母）．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．H2的转化率和CO的转化率相等
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③比较KA、KB、KC的大小：KA=KB＞KC．
    （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32-+H2SiO3↓
    B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    C．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH -═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图，请回答下列问题：

    （1）实验室中，可制得C12的组合是①②③④（填代号）．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
    ③NaClO和盐酸混合共热     ④漂白粉和硫酸混合共热
    （2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是ad（填代号）．

    （3）写出氧化炉中反应的化学方程式3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
    （4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、C12等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应（仪器自选）．
    可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
    （5）某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质．

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色沉淀．
    ②写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
    实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
    实验III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
    上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（　　）
    A．0.15 molB．0.3 molC．0.45 molD．0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（　　）
    A．硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰B．硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰
    C．碳酸  纯碱  食盐   冰D．醋酸 食盐 烧碱 铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．酸性氧化物  干冰  CO2B．碱     纯碱    Na2CO3
    C．酸     硫酸     H2SO3D．单质    氯水      Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：Cu2+、Fe3+．
    （2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：Ag+，有关的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
    （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有Mg2+，有关的离子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （4）原溶液还可能大量存在的阴离子是B．
    A．Cl-  B．NO3-   C．CO32-  D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3，发生反应CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：

    （1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，列式计算该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
    （2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是d（选填编号）．
    a．减小压强       b．减少CaO的量     c．加入CaCO3     d．升高温度
    （3）该反应的平衡常数K的表达式为K=c（CO2）
    （4）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．

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