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    14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．酸性氧化物  干冰  CO2B．碱     纯碱    Na2CO3
    C．酸     硫酸     H2SO3D．单质    氯水      Cl2

    分析 能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；
    电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，据此解答．

    解答 解：A．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，俗称干冰，化学式为CO2，故A正确；
    B．碳酸钠为盐，不属于碱，故B错误；
    C．硫酸化学式为：H2SO4，故C错误；
    D．氯水为混合物，不是单质，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质的分类，明确酸、碱、盐、氧化物的概念是解题关键，注意酸性氧化物、碱性氧化物的概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊C6H5O-结合质子的能力比SO32-强
    B向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红待测液X中一定含有Fe2+
    C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色S2O82-氧化性比MnO4-强
    D浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应可能属于吸热反应的是（　　）
    A．甲烷与氧气反应B．碳酸钙分解反应C．KOH与稀硫酸反应D．铁丝与氯气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）
    选项离子或分子要   求
    AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
    BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1
    CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
    DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO4•5H2O、Fe SO4•7H2O和AlCl3过程如图：

    （1）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是Al2O3．
    （2）写出A→C的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （3）检验滤液D中的金属阳离子的方法：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，有Fe2+存在．
    （4）写出E→CuSO4的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
    （5）写出废料与烧碱反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为：溶液变为黄色．
    （7）用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu．
    （8）钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA
    B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA
    C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
    D．常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快
    B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.20a
    ④8000.100.10b
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L•min）
    B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%
    D．实验④中，达到平衡时，b＜0.05

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有反应在密闭容器中进行：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．（体积不变）
    （5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深 （填“变深”“变浅”或“不变”）．

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