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    11．某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：Cu2+、Fe3+．
    （2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：Ag+，有关的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
    （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有Mg2+，有关的离子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （4）原溶液还可能大量存在的阴离子是B．
    A．Cl-  B．NO3-   C．CO32-  D．OH-．

    分析 （1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；
    （2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；
    （3）能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+；
    （4）溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的不能存在．

    解答 解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
    （2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；
    （3）能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （4）原溶液中存在Ag+，则Cl- 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故答案为：B．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查离子的反应与推断，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离子的检验方法及现象，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是BC（填编号）．
    A．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②若要使K=1，则改变的条件可以是D（填选项）．
    A．增大压强　 B．减小压强 　C．升高温度   D．降低温度　 E．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）
    选项离子或分子要   求
    AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
    BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH=1
    CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
    DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA
    B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA
    C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
    D．常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快
    B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10?10，若向50mL0.018mol•L?1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L?1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-7mol•L?1，pH为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.20a
    ④8000.100.10b
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L•min）
    B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%
    D．实验④中，达到平衡时，b＜0.05

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，c（C）=0mol•L-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应A+2B?C的△H＞0
    B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    C．实验②平衡时B的转化率为60%
    D．减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向某密闭容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c（B）未画出]．乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知 在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂．
    （1）若 t1=15s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v（C）=0.02mol•L-1•s-1．
    （2）t4 时刻改变的条件为减小压强，B 的起始物质的量为2 mol．
    （3）t5时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反 应”或“放热反应”）．

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