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    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    A。

    B

    C

    D

    实验

    NaOH溶液滴入FeSO4溶液

    紫色石蕊溶液滴入Na2O2中

    CCl4溶液滴入碘水

    Na在空气中放置

    现象

    产生白色沉淀，随后变为红褐色

    溶液变蓝，随后迅速褪色

    CCl4层由无色变为浅紫色

    钠表面由银白色变暗

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A. 溶液滴入溶液中产生白色沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故A有关；

    B. 紫色石蕊溶液滴入 中，与水反应生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先变蓝，随后褪色是表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，故B有关；

    C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度远远大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水层无色，颜色变化前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C无关；

    D. Na在空气中放置，钠表面由银白色变暗，是金属钠被氧气氧化为氧化钠，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故D有关；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：

    （Ⅰ）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。

    （1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是___ mol·L-1。

    （2）某同学用该浓盐酸配制100mL 1mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题：

    ①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸 ____ mL。

    ②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。

    ③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）

    A．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______。

    B．转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___。

    C．定容时俯视容量瓶的刻度线_____。

    （Ⅱ）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉（该反应放热）。已知：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙。甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

    （1）哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？_____。

    （2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左至右的流向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的字母）_____。

    （3）利用（2）中实验装置进行实验，实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸200 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。

    （Ⅲ）已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。

    由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是__，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是

    A. a点表示溶液中c(A－)为0.1 mol/L

    B. a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

    C. c点表示HA和NaOH恰好反应完全

    D. b、d点表示的溶液中，其值一定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是

    A.Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

    B.反应过程一定无CH3CH3的生成

    C.图中的反应热Q>0，其大小与Ea1、Ea2无关

    D.CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

    A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

    B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小

    C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

    D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是：

    A.标准状况下，22.4 LCC14中所含C—Cl键的数目为4NA

    B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

    C.向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成 NO2的分子数为2NA

    D.7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

    (1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)。

    A. 铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

    B. 铜的性质不活泼，不易被腐蚀

    C. 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

    D. 自然界有大量的游离态的铜

    (2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是____________(填名称)，铁的氧化物常见的还有_____________、___________(填化学式)。

    (3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为：___________________。

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