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    【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.mol基态氧原子中含有的未成对电子数为

    B.1L溶液，阴离子的总数等于

    C.和CuO的混合物中含有铜原子数为

    D.由化合态的铁制备铁，转移电子总数为

    【答案】C

    【解析】

    的核外电子排布式为，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2，mol基态氧原子中含有的未成对电子数为，故A错误；

    B.1L溶液中阴离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，阴离子总数大于，故B错误；

    C.若g全是，则其中含有的铜原子数；若g全是CuO，则其中含有铜原子数，所以和CuO的混合物，无论各物质含量是多少，含有铜原子数为，故C正确；

    D.5.6gFe的物质的量为0.1mol，若化合态铁的化合价为+3价，则转移电子数为0.3NA，若化合态铁的化合价为+2价，则转移电子数为0.2NA，故D错误；

    故选C。

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    【题目】燃料乙醇的生产过程示意图如图所示：

    （1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

    （2）玉米中所含有机物的主要成分是________（填名称）。

    （3）步骤a的操作是________（填名称）。

    A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液

    （4）发酵产生的的纯度可达99％，可回收利用，请列举出它的两种用途： ________________________。

    （5）用葡萄糖制乙醇的化学方程式可表示为。根据上述反应式，可计算出100kg淀粉在理论上生产的无水乙醇为________kg。

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    【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是

    A. a、b不可能是同种材料的电极

    B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    D. 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

    D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b是多孔石墨电极。某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是(　　)

    A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大

    B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

    C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    D.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

    D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化铁流程如图所示：

    已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

    （1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。

    （2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。

    （3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝____________。

    （4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法制备，原理为Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

    （1） Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

    （2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，则c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________

    （3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

    a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

    b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液。

    c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为________。

    ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数_________（写出计算过程）。

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