【题目】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：____________________________________________________________________。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。
(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题:
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。
【答案】A 研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化 还原性 2 3 4OH- 2 3 5H2O 铁(Fe) 漏斗 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 蒸发浓缩 冷却结晶
【解析】
（1）当元素处于最低价态时，只能表现还原性，无氧化性。铁作为金属元素，其化合价最低价为0价，所以答案选A项。
（2）①该问题就是Fe3+的检验问题。因为样品是固体状态，所以我们需要加稀盐酸或稀硫酸溶解，然后滴加KSCN溶液，如出现血红色溶液，说明固体补铁剂中铁元素已被氧化，如无明显现象，说明该固体补铁剂中铁元素尚未被氧化；
②加入维生素C，实现了Fe3+变为Fe2+，发生了还原反应，所以维生素是还原剂，表现了还原性；
（3）题目已给出参加氧化还原反应的微粒和对应的氧化产物、还原产物，所以先分析化合价变化情况，在Fe(OH)3和FeO4-前配2，ClO-和Cl-前配3，保证得失电子守恒。然后考查等号两侧的电荷情况，用左侧加4个OH-配电荷守恒，最后在右侧配5个H2O使H原子守恒。
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔后，腐蚀废液中主要成分有FeCl3、FeCl2、CuCl2。为了回收铜，需加入还原剂铁使铜从溶液中析出；为同时获得氯化铁，需通过量氯气将FeCl2氧化为FeCl3。
①试剂a为过量的铁。操作I实现了固、液分离，应是过滤操作，实验中需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要普通漏斗；
②滤液X、Z中都有FeCl2，溶液W是FeCl3溶液，工业上通常通入过量氯气来实现其氧化，发生反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，对应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
③上述流程中操作III是从FeCl3溶液中获得晶体的操作。通常需要先蒸发浓缩使溶液成为饱和（或过饱和）溶液，然后降温（冷却）结晶，过滤后再进行洗涤、干燥等。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-
B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C. 向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2 + OH- == HCO3-
D. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变，不会引起产物改变的是（ ）
A.Na和O2B.Fe与HClC.Cu和HNO3D.Na2CO3和HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；
FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为___________________________。
(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____(填标号)。
A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)_______________________________。
(5)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. SO3和SiO2B. CO2和H2O
C. NaCl和HClD. CCl4和KCl
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. 盐酸的体积为80mL
B. a的取值范围为0＜a＜50
C. 当a值为30时，b值为0.01
D. n(Mg2+)＜0.025mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
