[题目]铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛.研究铁及其化合物的应用意义重大.(1)所含铁元素只有还原性的物质是 .A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3 (2)当人体缺铁时.往往需要吃补铁保健品.人体能够吸收的是+2价的铁.但是+2价的铁很容易被氧化.①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化?写出操作过程.现象及结论.答: .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

答：____________________________________________________________________。

②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。

(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题:

①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。

【答案】A 研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化还原性 2 3 4OH- 2 3 5H2O 铁(Fe) 漏斗 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 蒸发浓缩冷却结晶

【解析】

（1）当元素处于最低价态时，只能表现还原性，无氧化性。铁作为金属元素，其化合价最低价为0价，所以答案选A项。

（2）①该问题就是Fe3+的检验问题。因为样品是固体状态，所以我们需要加稀盐酸或稀硫酸溶解，然后滴加KSCN溶液，如出现血红色溶液，说明固体补铁剂中铁元素已被氧化，如无明显现象，说明该固体补铁剂中铁元素尚未被氧化；

②加入维生素C，实现了Fe3+变为Fe2+，发生了还原反应，所以维生素是还原剂，表现了还原性；

（3）题目已给出参加氧化还原反应的微粒和对应的氧化产物、还原产物，所以先分析化合价变化情况，在Fe(OH)3和FeO4-前配2，ClO-和Cl-前配3，保证得失电子守恒。然后考查等号两侧的电荷情况，用左侧加4个OH-配电荷守恒，最后在右侧配5个H2O使H原子守恒。

（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔后，腐蚀废液中主要成分有FeCl3、FeCl2、CuCl2。为了回收铜，需加入还原剂铁使铜从溶液中析出；为同时获得氯化铁，需通过量氯气将FeCl2氧化为FeCl3。

①试剂a为过量的铁。操作I实现了固、液分离，应是过滤操作，实验中需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要普通漏斗；

②滤液X、Z中都有FeCl2，溶液W是FeCl3溶液，工业上通常通入过量氯气来实现其氧化，发生反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，对应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

③上述流程中操作III是从FeCl3溶液中获得晶体的操作。通常需要先蒸发浓缩使溶液成为饱和（或过饱和）溶液，然后降温（冷却）结晶，过滤后再进行洗涤、干燥等。

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