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    【题目】用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，下列说法不正确的是（ ）

    A.图1表示NaOH滴定盐酸的曲线

    B.a=20mL

    C.图2中，pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)

    D.图1中，由水电离的c(H+)一直增大

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据图中开始未加NaOH溶液时的pH值得出图1表示NaOH滴定盐酸的曲线，故A正确；

    B. 根据图1信息，a点对应的pH = 7，得出恰好完全反应，则a = 20mL，故B正确；

    C. 图2中，根据电荷守恒和pH = 7，得到c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正确；

    D. 图1中，溶液从酸性到中性，水电离的c(H+)增大，从中性到碱性，水电离的c(H+)减小，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.常温常压下，上述元素的单质都呈气态

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

    C.Y、Z的气态氢化物能发生化合反应

    D.由R、X两种元素只能形成一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂，生产流程：

    已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

    ②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    3.4

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    4.7

    9.8

    (1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是____________________。

    (2)滤液1中所含金属阳离子有_____________(填离子符号)。

    (3)在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程：

    ①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2和碱性氧化物A，写出A的名称________，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_______________；

    ②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B，固体B是______。

    ③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________。

    (4)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入_____________，再加入NaOH溶液调节pH范围为____________，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3。

    (5)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是__________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。

    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl26H2O的流程如图：

    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。

    （2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

    （3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。

    （4）从MgCl2溶液获得MgCl26H2O晶体的主要操作包括____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题。

    元素

    A

    B

    R

    D

    相关信息

    基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子

    B的单质是最常见半导体材料

    位于第四周期IB族

    是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球

    （1）R的基态原子价层电子排布式为________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________（写元素符号）。

    （2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。

    （3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为________，已知有下列两种数据：

    键能（kJ/mol）

    熔点（K）

    沸点（K））

    BO2

    B-O：452

    1923

    2503

    DO2

    D=O：615，D-O：348

    216

    195

    请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________。

    （4）在一定条件下，Cl－与R2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为________。

    （5）A元素能形成组成为Pt(AH3)2Cl2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。

    ①Q是________（填“极性”或“非极性”）分子，

    ②P的结构简式为________(AH3配体作为一个整体写)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）

    步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；

    步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；

    步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；

    步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。

    （1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________

    （2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________

    A．50mL酸式滴定管 B．25mL碱式滴定管 C．25mL量筒

    （3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为 __________________。

    （4）测得FeSO4的浓度为 ______________ 。（小数点后保留两位数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

    A.28gN2所含分子数为NA

    B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 数为0.4NA

    C.标准状况下11.2L H2中所含原子数为NA

    D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氢原子数均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为

    A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1

    C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

    A.该过程发生了分解反应

    B.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面

    C.水合Na+的图示不科学

    D.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的

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