【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是
A. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最终收集到气体的分子数为0.2NA
B. 6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3NA
C. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若已知有1mol Fe2+被氧化则转移的电子数为3NA
D. 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
【答案】D
【解析】A、0.4mol硝酸银能分解，产生0.4molNO2和0.2molO2，用排水法发生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，显然氧气过量，反应后剩余0.1molO2，最终收集到的气体分子数为0.1NA，故A错误；B、碳化钙的电子式为
，6.4gCaC2中含有离子物质的量是6.4×2/64mol=0.2mol，故B错误；C、题目中没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；D、苯燃烧的方程式：C6H6＋15/2O2→6CO2＋3H2O，苯甲酸燃烧的方程式为C7H6O2＋15/2O2→7CO2＋3H2O，等物质的量苯和苯甲酸消耗氧气的量是相等的，因此1mol该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为7.5mol，故D正确。
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【题目】科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－===2O2－)。
(1)c电极的名称为__________（填“正极”或“负极”），d电极上的电极反应式为_________
(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为_______，b电极上的电极反应式为 ____________________,若a电极产生56mL(标准状况)气体，则电路中转移的电子为__________mol，所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．Cu d．Cu2(OH)2CO3
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【题目】工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：
,下列关于该有机物的说法不正确的是( )
A. 苯乙烯的分子式为C8H8
B. 苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物
C. 苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：
D. 苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应
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【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是：
A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.若向平衡体系移走部分D，则此时正反应速率增大
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【题目】硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2SeO、Cu 单质)中提取硒、银的工艺流程图：
回答下列问题：
(1)写出 Se 的原子结构示意图_______。
(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式_______。
(3)已知：常温下Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为_______(写离子方程式)；该反应的化学平衡常数的数量级为_______。
(4)写出反应④的化学方程式________。
(5)室温下，H2SeO3水溶液中的H2SeO3、HSeO3-、SeO32-摩尔分数随 pH 的变化如图 所示，则室温下 SeO32-的 Kh_______。
(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生_______(写电极反应式)，若用 10A 的电流电解 60min 后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为_______(保留小数点后一位)。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率，法拉第常数为96500C·mol-1。
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【题目】在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示：
(1)该温度下，若温度升高，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_____点。
(3)25 min时，加入了___________填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 mol/L，理由是_____________________。
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【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）达到平衡状态．判断可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
A.υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.CO、H2、CH3OH的浓度相等
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【题目】有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：
+CH3COOH
+H2O
注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。
②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。
③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
可能用到的有关性质如下：(密度单位为g/cm3)
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 密度/gcm3 | 熔点/℃ | 沸点/ | 溶解度 | |
g/100g水 | g/100g乙醇 | ||||||
苯胺 | 93.12 | 棕黄色油状液体 | 1.02 | -6.3 | 184 | 微溶 | ∞ |
冰醋酸 | 60.052 | 无色透明液体 | 1.05 | 16.6 | 117.9 | ∞ | ∞ |
乙酰苯胺 | 135.16 | 无色片状晶体 | 1.21 | 155~156 | 280~290 | 温度高，溶解度大 | 较水中大 |
合成步骤：
在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏过的苯胺和15mL冰乙酸(过量)及少许锌粉(约0.1g)。用刺形分馏柱组装好分馏装置，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。
分离提纯：
将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后，加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸10min，然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。
(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在__内取用，加入过量冰醋酸的目的是__。
(2)反应开始时要小火加热10min是为了__。
(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：__。
(4)反应中加热方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是__(填字母代号)。
a．100~105℃ b．117.9~184℃ c．280~290℃
(5)判断反应基本完全的现象是__，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是__(填字母代号)。
a．用少量热水洗 b．用少量冷水洗
c．先用冷水洗，再用热水洗 d．用酒精洗
(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是__，若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是__%(结果保留一位小数)。
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