【题目】在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应:N2O4(g)2NO2(g) △H>0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示:
(1)该温度下,若温度升高,K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是_____点。
(3)25 min时,加入了___________填加入物质的化学式及加入的物质的量),使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度_____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol/L,理由是_____________________。
【答案】增大 b、d 0.8 mol NO2 小于 假设平衡时NO2的浓度为0.8 mol/L,则此时Qc=1.28>K=0.9,平衡要逆向移动,使NO2的浓度降低,所以平衡时NO2的浓度小于0.8 mol/L。
【解析】
(1)根据反应热,结合温度对化学平衡移动的影响分析;
(2)根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态;
(3)c(NO2)瞬间增大,比平衡状态物质的量增加了(1-0.6)mol/L×2 L=0.8 mol;
(4)假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol/L,根据Qc=与K的关系判断。
(1)由N2O4(g)2NO2(g) △H>0可知该反应的正反应为吸热反应,升高温度,化学平衡向吸热的正反应正向移动,所以化学平衡常数K增大;
(2)由图可知,10~25 min及30 min之后各物质的物质的量浓度不发生变化,则相应时间段内的点处于化学平衡状态,即b、d处于化学平衡状态,故合理选项是bd;
(3)利用25min后的物质的浓度变化可知在25 min时加入了NO2,其加入的物质的量=(1.0 mol/L-0.6 mol/L)×2L=0.8 mol;
(4)由图象可知在该温度下,当反应处于平衡状态时,c(NO2)=0.6 mol/L,c(N2O4)=0.4mol/L,所以该稳定性的化学平衡常数K==0.9,假设加入NO2气体,反应达到平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol/L,则此时Qc===1.28>K=0.9,则平衡要向逆反应方向移动,使二氧化氮的浓度降低,所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol/L。
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【题目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示:
下列说法正确的是
A. 在 pH 为 6.37 及 10.25 时,溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B. 反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为 10-7.63
C. 0.1 molL-1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) =0.1 molL-1
D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-
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【题目】对于反应CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他条件不变的情况下
A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D. 若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,则下列说法正确的是
A. 0.4mol AgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法最终收集到气体的分子数为0.2NA
B. 6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3NA
C. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时,若已知有1mol Fe2+被氧化则转移的电子数为3NA
D. 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
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【题目】2019年1月3日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:
(1)基态Ga原子价电子排布式__________________,核外电子占据最高能级的电子云形状为_________;基态As原子最高能层上有_______个电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJmol1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为____和+3,砷的第一电离能比镓_____(填“大”或“小”)。
(3)第四周期元素中,与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为__________。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为______,AsH3分子的空间构型为____________。
(5)相同压强下,AsH3的沸点______NH3(填“大于”或“小于”),原因为__________________
(6)GaAs为原子晶体,其晶胞结构如图所示,Ga与As以___________(填“共价键”或“离子键”)键合。设阿伏伽德罗常数的值为NA,该晶胞边长为a pm,则GaAs晶体的密度为_____gcm3(列出计算式即可)。
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【题目】从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序号)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化学成分为:SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):
回答下列问题:
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此时理论上将Al3+沉淀完全,则溶液的pH为____________。
③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是_________________。
(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释:___________________。
(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:
_____________________。
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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D. 使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
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【题目】已知:+CH2=CH-M+HX(X为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等).由有机物A合成G(香豆素)的路线如下:
(1)写出C中的含氧官能团的名称__,F→G的反应类型是__;
(2)写出A与银氨溶液反应的化学方程式:_______;
(3)D的结构简式为__;
(4)F有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:_____;
Ⅰ.分子中除苯环外,无其他环状结构;
Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基;
Ⅲ..能发生水解反应,不能与金属Na反应;
Ⅳ.能与新制的Cu(OH)2按物质的量之比1:2发生反应;
(5)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品.鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有:NaOH溶液________、________;
(6)已知:R、R′为烃基),请写出以苯、丙烯(CH2═CHCH3)为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B.图2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂。
C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),该反应的ΔH=-91kJ/mol。
D.图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。
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