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【题目】已知:+CH2=CH-M+HXX为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等).由有机物A合成G(香豆素)的路线如下:

(1)写出C中的含氧官能团的名称__F→G的反应类型是__

(2)写出A与银氨溶液反应的化学方程式:_______

(3)D的结构简式为__

(4)F有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:_____

Ⅰ.分子中除苯环外,无其他环状结构;

Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基;

Ⅲ..能发生水解反应,不能与金属Na反应;

Ⅳ.能与新制的CuOH2按物质的量之比12发生反应;

(5)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品.鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有:NaOH溶液________________

(6)已知:RR′为烃基),请写出以苯、丙烯(CH2═CHCH3)为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【答案】酯基 酯化反应(取代反应) CH2=CHCHO+2AgNH32OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3 稀硫酸 氯化铁溶液

【解析】

由有机物A合成G(香豆素)的路线可知,A能发生银镜反应,则ACH2=CHCHOBCH2=CHCOOHB与甲醇发生酯化反应,CCH2=CHCOOCH3,结合已知信息可知C+D→E,由E的结构可知,DE→F发生水解,F→G发生酯化反应;

(1)根据分析可知:C的结构简式为CH2=CHCOOCH3C中含C=C和﹣COOC﹣,含氧官能团为酯基,F→G发生酯化反应(取代反应);答案:酯基;酯化反应(取代反应);

(2)A与银氨溶液反应生成羧酸铵、Ag、水、氨气,该反应为CH2=CHCHO+2AgNH32OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3,答案:CH2=CHCHO+2AgNH32OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3

(3)由上述分析可知,D;答案:

(4)F的同分异构体满足Ⅰ.分子中除苯环外,无其他环状结构;Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基;Ⅲ.能发生水解反应,不能与金属Na反应;Ⅳ.能与新制的CuOH2按物质的量之比12发生反应,则含由有﹣COOC﹣、﹣CHOHCOOC﹣、﹣COCCH=CH2HCOOC﹣、﹣COCH3;符合条件的同分异构体为;答案:

(5)二氢香豆素的水解产物中含苯酚结构,利用苯酚的性质鉴别,所以试剂除NaOH外,还选用稀硫酸中和至酸性,选氯化铁溶液显紫色检验苯酚;答案:稀硫酸;氯化铁溶液;

(6)以苯、丙烯(CH2═CHCH3)为原料制备,先发生苯的取代,再结合信息可知,发生氯苯与的CH2═CHCH3反应,然后与水发生加成,最后与COPb反应生成产物,合成路线流程图为;答案:

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【题目】工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,如图是苯乙烯的结构简式:,下列关于该有机物的说法不正确的是(  )

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B. 苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物

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D. 苯乙烯能发生加成反应,但不能发生取代反应

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(1)该温度下,若温度升高,K值将___________(填增大减小不变)。

(2)abcd四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是_____点。

(3)25 min时,加入了___________填加入物质的化学式及加入的物质的量),使平衡发生了移动。

(4)d点对应NO2的物质的量浓度_____(填大于小于等于0.8 mol/L,理由是_____________________

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【题目】一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应COg+2H2gCH3OHg)达到平衡状态.判断可逆反应达到平衡状态的标志是(

A.υ生成(CH3OH消耗(COB.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.COH2CH3OH的浓度相等

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结合实验,下列说法不正确的是(

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【题目】近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:

反应Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

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反应Ⅱ的热化学方程式:________________

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【题目】退热冰之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶,不仅本身是重要的药物,而且是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)

+CH3COOH+H2O

注:①苯胺与乙酸的反应速率较慢,且反应是可逆的。

②苯胺易氧化,加入少量锌粉,防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下:(密度单位为g/cm3)

名称

相对分子质量

性状

密度/gcm3

熔点/

沸点/

溶解度

g/100g水

g/100g乙醇

苯胺

93.12

棕黄色油状液体

1.02

-6.3

184

微溶

冰醋酸

60.052

无色透明液体

1.05

16.6

117.9

乙酰苯胺

135.16

无色片状晶体

1.21

155~156

280~290

温度高,溶解度大

较水中大

合成步骤:

50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏过的苯胺和15mL冰乙酸(过量)及少许锌粉(0.1g)。用刺形分馏柱组装好分馏装置,小火加热10min后再升高加热温度,使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时,用布氏漏斗抽气过滤,洗涤,以除去残留酸液,抽干,即得粗乙酰苯胺。

分离提纯:

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中,加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭,用玻璃棒搅拌并煮沸10min,然后进行热过滤,结晶,抽滤,晾干,称量并计算产率。

(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性,实验中要在__内取用,加入过量冰醋酸的目的是__

(2)反应开始时要小火加热10min是为了__

(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率,试从化学平衡的角度分析其原因:__

(4)反应中加热方式可采用__(水浴”“油浴"直接加热”),蒸气温度的最佳范围是__(填字母代号)

a100~105 b117.9~184 c280~290

(5)判断反应基本完全的现象是__,洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是__(填字母代号)

a.用少量热水洗 b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗,再用热水洗 d.用酒精洗

(6)分离提纯乙酰苯胺时,在加入活性炭脱色前需放置数分钟,使热溶液稍冷却,其目的是__,若加入过多的活性炭,使乙酰苯胺的产率__(偏大”“偏小无影响”)

(7)该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是__%(结果保留一位小数)

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【题目】(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是________(“a”“b”)电极,该极的电极反应式为__________________

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(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式:

负极反应式:2CO24e===4CO2

正极反应式:__________________________________________

总电池反应式:_______________________________________

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