Question

【题目】现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素Y在周期表中的位置_________(周期、族)。

（2）XN2的电子式是：_________，Y的简单氢化物的结构式_________。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________。

（4）用电子式表示WZ的形成过程_________。

（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。

A．常温下Z单质和T单质状态不同

B．Z的氢化物比T的氢化物稳定

C．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（6）写出W单质和H2O反应的化学方程式_________，所得溶液的溶质是_________化合物(填“离子”或“共价”)。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅤA族；

（2）；；

（3）HClO4；

（4）；

（5）Cl；B；

（6）2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑；离子。

【解析】试题分析：元素T的M层上有6个电子，则T为S元素；W为短周期内原子半径最大的元素，则W为Na；N原子序数比S小，且与S同族，则N为O元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C元素；Y为常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价为+7价，则Z为Cl元素；

（1）元素N核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。

（2）CO2的电子式是，N的简单氢化物NH3的结构式。

（3）高氯酸是最强的含氧酸，其分子式是HClO4。

（4）NaCl的电子式形成过程为。

（5）Cl元素和S元素相比，非金属性较强的是Cl；A．单质的状态不能作为非金属性强弱比较，故A错误； B．HCl的稳定性比H2S强，是氯的非金属性强，故B正确；C．一定条件下，Cl2和S都能与氢氧化钠溶液反应，无法判断非金属性强弱比较，故C错误，答案为B。

（6）Na和H2O反应的化学方程式为2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑，所得溶液的溶质NaOH是离子化合物。