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    两种金属混合物30g，投入足量的稀盐酸中，反应后生成气体0.5mol，则混合物中的两种金属为（　　）
    A、镁与铁B、铝与铁
    C、镁与铝D、镁与锌
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：假设金属为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据
    .
    M
    =
    m总
    n总
    计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不反应生成氢气，可以视作其相对原子质量为无穷大．
    解答： 解：依据题意生成氢气物质的量为0.5mol，假设金属为+2价，根据电子转移守恒可知金属总物质的量为0.5mol，故金属平均相对原子质量为
    30
    0.5
    =60，
    A、铁相对原子质量为56，Mg相对原子质量为24，均小于60，不符合题意，故A错误；
    B、铁相对原子质量为56，若Al为+2价，相对原子质量为27×
    2
    3
    =18，均小于60，不符合题意，故B错误；
    C、镁的相对原子质量为24，铝的为18（依据B的计算），均小于60，不符合题意，故C错误；
    D、镁的相对原子质量为24，锌的相对原子质量为65，两者分别小于60和大于60，故符合题意，故C正确，
    故选D．
    点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意利用平均值进行解答，也可以利用极限法计算需要各金属的质量等方法判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由KSO4、Al2（SO4）3、H2SO4及KAl（SO4）2?12H2O组成的混合溶液，测得c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.5mol/L，c（SO42-）=0.9mol/L，则c（K+）为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.2 mol/L
    C、0.3 mol/L
    D、0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A、Ca2++2OH-═Ca（OH）2↓    CaCO3+2NaOH═Ca（OH）2↓+Na2CO3
    B、CO32++2H+═CO2↑+H2O      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C、Ca2++CO32-═CaCO3↓       Ca （NO3）2+NaCO3═CaCO3+2NaNO3
    D、H++OH-═H2O               2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．

    （1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是
     
    （填操作名称）．
    （2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却．停止加热前
     
    （填：“是”、“否”）需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？
     
    ．
    （3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有
     
    （写化学式）．能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是
     
    ．
    （4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3．
    ①验证固体产物中钾元素存在的实验方法是
     
    ，现象是
     
    ．
    ②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为
     
    （写化学式）．写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
    （1）一定用不到的仪器是
     
    （用字母表示）
    A、烧杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、胶头滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
    （2）配制时应称取KOH固体的质量为
     
     g，
    （3）实验开始时，需检验容量瓶
     
    ，
    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）
     
    ．
    A 冷却  B称量  C洗涤  D定容  E溶解  F摇匀  G转移
    （5）容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就直接用于配制溶液，对实验结果
     
     （填“有、无”） 影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中包括分子数最多的是（　　）
    A、40g NaOH
    B、0.5mol H2SO4
    C、3g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1mol A在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2克H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．现有如下转化关系：
    ，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G的相对分子质量为90．
    已知Ⅰ．
    Ⅱ、
    （1）A的结构简式为
     
    ，A中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C可能发生的化学性质有
     
    （填选项）．
    A、能与氢气发生加成反应    B、能在碱性溶液中发生水解反应  C、能与甲酸发生酯化反应
    D、能与Ag（NH3）2OH发生银镜反应   E、能与氢氧化钠溶液反应
    （3）C→D的反应类型为
     
    ，G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①属于酯类化合物                  
    ②遇三氯化铁溶液显紫色
    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀     
    ④苯环上的一卤代物只有一种
    （5）聚乳酸产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料．请写出以2-丁烯（CH3CH=CHCH3）为原料制备聚乳酸（）的合成路线流程图（无机试剂任选用）．
    合成路线流程图示例如下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
    ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
    ④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定并回答：
    （1）在溶液中，肯定存在的离子有
     
    ，肯定不存在的离子有
     
    ．
    （2）写出实验④中的离子反应方程式
     
    ，
    （3）不能确定是否存在的离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除
     
    离子的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除
     
    离子的存在．
    （3）写出（2）所发生的反应的离子方程式
     
    ．
    （4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除
     
    离子的存在．
    （5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明
     
    离子存在，又可排除
     
    离子的存在．
    （6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是
     
    肯定不存在的离子是
     
    ，还不能确定是否存在的离子是
     
    ，鉴别的方法是
     
    （具体的操作方法）．

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