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    某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．

    （1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是
     
    （填操作名称）．
    （2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却．停止加热前
     
    （填：“是”、“否”）需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？
     
    ．
    （3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有
     
    （写化学式）．能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是
     
    ．
    （4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3．
    ①验证固体产物中钾元素存在的实验方法是
     
    ，现象是
     
    ．
    ②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为
     
    （写化学式）．写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）分析装置图可知，利用生成氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性；
    （2）根据实验结束后，需要继续通入氮气直到玻璃管冷却来分析；
    （3）B中是澄清石灰水，生成沉淀证明生成二氧化碳，证明一氧化碳生成可以利用装置E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊，说明一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳通过F澄清石灰水变浑浊；
    （4）①验证固体产物中钾元素存在的实验方法用焰色反应，但必须要透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰来判断；
    ②先根据n=
    V
    V m
    计算出NO的物质的量，再根据化合价变化计算出生成一氧化氮转移的电子的物质的量，然后利用极值法和电子守恒判断4.4g固体的组成，最后写出反应的离子方程式．
    解答： 解：（1）装置图分析可知，利用生成氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置气密性检查，
    故答案为：检查装置气密性检查；
    （2）实验结束后，需要继续通入氮气直到玻璃管冷却，氮气气体进入B和F中溶液中，所以不会出现倒吸现象，故答案为：否；因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸；
    （3）B中是澄清石灰水，生成沉淀证明生成二氧化碳，证明一氧化碳生成可以利用装置E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊，说明一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳通过F澄清石灰水变浑浊，故答案为：CO2；E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊；
    （4）①验证固体产物中钾元素存在的实验方法用焰色反应，但必须要透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，故答案为：焰色反应；透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰；
    ②标况下1.12L一氧化氮的物质的量为：n（NO）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，生成0.05mol电子需要转移的电子的物质的量为：（5-2）×0.05mol=0.15mol，根据电子守恒，如果固体完全为铁，则固体的质量为：56gmol×
    0.15mol
    3
    =2.8g；
    如果固体为FeO，则固体的质量为：72g/mol×
    0.15mol
    3-2
    =10.8g，
    所以4.4g为Fe和FeO的混合物，
    Fe与硝酸反应的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，
    FeO与硝酸反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑，
    故答案为：Fe和FeO；3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑、Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑．
    点评：本题考查物质性质实验方案的设计，涉及了元素及其化合物性质、离子方程式书写等知识，题目难度较大，试题知识点较大，综合性较强，是一道质量较好的题目，有利于提高学生运用所学知识的能力及化学实验能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是
     
    ，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）Na2O2中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有
     
    _性又有
     
    性．
    Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     
    ．
    （3）关于离子反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-离子中M化合价分别是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
    A、1g H2和8g O2
    B、0.1 mol HCl和2.24 L He
    C、150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2
    D、常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A、水银、干冰、硫酸、苛性钠、镁铝合金
    B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
    C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾
    D、铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、醋酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的核电荷数（均不超过20）依次递增．②X在A、B、C、D中都不呈现最高化合价．③室温下单质A是气体，与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质气体．
    （1）元素X是
     
    ，Z是
     
    ．
    （2）写出③中反应的化学方程式：
     

    （3）写出④中反应的化学方程式：
     

    （4）将B、C与稀硫酸混合，又可得到单质气体A，写出该反应方程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A～F有如下转化关系：

    已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，即：请回答下列问题：
    （1）A分子中含有的官能团为
     
    ，推测其能发生的反应为
     
    ；
    a．水解   b．酯化   c．消去    d．加成
    （2）B生成C的化学方程式为
     
    ；
    （3）D的结构简式为
     
    ；②的反应类型为反应
     
    ；
    （4）经红外光谱测知，E结构中含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种，能发生加聚反应，遇FeCl3溶液有显色反应．
    ①写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
     
    ；
    ②写出F与NaOH反应的化学方程式
     
    ．
    （5）E的同分异构体G含苯环且能发生银镜反应，则G的结构有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属混合物30g，投入足量的稀盐酸中，反应后生成气体0.5mol，则混合物中的两种金属为（　　）
    A、镁与铁B、铝与铁
    C、镁与铝D、镁与锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验原理：CH3CH2Br+NaOH 
    醇
    △
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）检查该装置气密性可采用：
     
    （填序号）．
    a．微热法   b．液差法    c．外压法
    （2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：
     
    ．
    （3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：
     
    ．
    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是
     
    ，此时发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    （1）肯定不存在的离子是
     
    ．
    （2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式
     
    ；
    （3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？
     
    （填“有”或“无”）．

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