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    已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的核电荷数（均不超过20）依次递增．②X在A、B、C、D中都不呈现最高化合价．③室温下单质A是气体，与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质气体．
    （1）元素X是
     
    ，Z是
     
    ．
    （2）写出③中反应的化学方程式：
     

    （3）写出④中反应的化学方程式：
     

    （4）将B、C与稀硫酸混合，又可得到单质气体A，写出该反应方程
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl2、Br2等，化合物D受热催化分解生成B，可制得元素Y的单质，可知应为KClO3分解，由此可知X为氯元素，Y为氧元素，Z为K元素，A为Cl2，D为KClO3，B为KCl，C为KClO．据此回答．
    解答： 解：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl2、Br2等，化合物D受热分解生成B，可得元素Y的单质，可知应为KClO3分解，由此可知X为氯元素，Y为氧元素，Z为K元素，A为Cl2，D为KClO3，B为KCl（或KClO），C为KClO（KCl）．
    （1）由上述分析可知，元素X是 Cl，Z是K，故答案为：Cl；K‘
    （2）③中氯气与氢氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，故答案为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；
    （3）④中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO3
     催化剂 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，故答案为：2KClO3
     催化剂 
    .
    △
    2KCl+3O2↑；
    （4）将KClO、KCl与稀硫酸混合，又可得到单质气体氯气，该反应方程式为：KCl+KClO+H2SO4═K2SO4+H2O+Cl2↑．
    故答案为：KCl+KClO+H2SO4═K2SO4+H2O+Cl2↑．
    点评：考查学生对元素化合物知识的熟悉程度，学生综合题中信息，结合对物质性质的了解，猜测出一些物质C12、KC1O3等，再顺推、逆推和逐个验证，便可确定出全部答案，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（　　）
    A、NaOH   稀盐酸
    B、NaCL溶液、K2CO3溶液
    C、K2CO3溶液    澄清石灰水
    D、Ca（NO3）2溶液、K2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于2mol CO2的叙述中，正确的是（　　）
    A、摩尔质量为44
    B、质量为88g
    C、分子数为6.02×1023
    D、有4mol原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A、Ca2++2OH-═Ca（OH）2↓    CaCO3+2NaOH═Ca（OH）2↓+Na2CO3
    B、CO32++2H+═CO2↑+H2O      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C、Ca2++CO32-═CaCO3↓       Ca （NO3）2+NaCO3═CaCO3+2NaNO3
    D、H++OH-═H2O               2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    XYZ
    A甘油化合物纯净物
    B电解质离子化合物化合物
    C胶　　体分散系混合物
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．

    （1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是
     
    （填操作名称）．
    （2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却．停止加热前
     
    （填：“是”、“否”）需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？
     
    ．
    （3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有
     
    （写化学式）．能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是
     
    ．
    （4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3．
    ①验证固体产物中钾元素存在的实验方法是
     
    ，现象是
     
    ．
    ②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为
     
    （写化学式）．写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
    （1）一定用不到的仪器是
     
    （用字母表示）
    A、烧杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、胶头滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
    （2）配制时应称取KOH固体的质量为
     
     g，
    （3）实验开始时，需检验容量瓶
     
    ，
    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）
     
    ．
    A 冷却  B称量  C洗涤  D定容  E溶解  F摇匀  G转移
    （5）容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就直接用于配制溶液，对实验结果
     
     （填“有、无”） 影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1mol A在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2克H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．现有如下转化关系：
    ，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G的相对分子质量为90．
    已知Ⅰ．
    Ⅱ、
    （1）A的结构简式为
     
    ，A中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C可能发生的化学性质有
     
    （填选项）．
    A、能与氢气发生加成反应    B、能在碱性溶液中发生水解反应  C、能与甲酸发生酯化反应
    D、能与Ag（NH3）2OH发生银镜反应   E、能与氢氧化钠溶液反应
    （3）C→D的反应类型为
     
    ，G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①属于酯类化合物                  
    ②遇三氯化铁溶液显紫色
    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀     
    ④苯环上的一卤代物只有一种
    （5）聚乳酸产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料．请写出以2-丁烯（CH3CH=CHCH3）为原料制备聚乳酸（）的合成路线流程图（无机试剂任选用）．
    合成路线流程图示例如下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
     
    、
     
    ； a分子的立体结构是
     
    ．
    （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
     
    晶体、
     
    晶体：
    （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
     
    ；
    （4）W的元素符号是
     
    ，其+2价离子的核外电子排布式是
     
    ．

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