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    有机物A～F有如下转化关系：

    已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，即：请回答下列问题：
    （1）A分子中含有的官能团为
     
    ，推测其能发生的反应为
     
    ；
    a．水解   b．酯化   c．消去    d．加成
    （2）B生成C的化学方程式为
     
    ；
    （3）D的结构简式为
     
    ；②的反应类型为反应
     
    ；
    （4）经红外光谱测知，E结构中含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种，能发生加聚反应，遇FeCl3溶液有显色反应．
    ①写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
     
    ；
    ②写出F与NaOH反应的化学方程式
     
    ．
    （5）E的同分异构体G含苯环且能发生银镜反应，则G的结构有
     
    种．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A在氢氧化钠溶液条件下发生水解反应生成B与A，B发生氧化反应生成C，C酸化得到D，结合A的结构简式及信息可知，C为CH3COONa，B为CH3CHO，D为CH3COOH，D与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，E的分子式为C8H8O，（4）中E结构中含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种，能发生加聚反应，遇FeCl3溶液有显色反应，含有酚羟基、碳碳双键，则E为，F为，据此解答．
    解答： 解：A在氢氧化钠溶液条件下发生水解反应生成B与A，B发生氧化反应生成C，C酸化得到D，结合A的结构简式及信息可知，C为CH3COONa，B为CH3CHO，D为CH3COOH，D与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，E的分子式为C8H8O，（4）中E结构中含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种，能发生加聚反应，遇FeCl3溶液有显色反应，含有酚羟基、碳碳双键，则E为，F为，
    （1）由A的结构简式可知，分子中含有的官能团为：酯基、氯原子，可以发生水解反应，氯原子相连的相邻碳原子上含有H原子，可以发生消去反应，不能发生酯化反应、加成反应，故答案为：酯基、氯原子；ac；
    （2）B生成C的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
    水
    △
    CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，
    故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
    水
    △
    CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
    （3）由上述分析可知，D的结构简式为CH3COOH；反应②的反应类型为：氧化反应，
    故答案为：CH3COOH；氧化反应；
    （4）①E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：，
    ②F与NaOH反应的化学方程式为：，
    故答案为：；；
    （5）E（）的同分异构体G含苯环且能发生银镜反应，含有醛基，如果取代基为-CH2CHO，只有一种结果，如果取代基为-CH3、-CHO，有邻间对三种结果，所以E的同分异构体有4种，故答案为：4．
    点评：本题考查有机物的推断，侧重考查学生分析问题、推断能力，明确物质的官能团及其性质是解本题关键，难点是同分异构体的推断，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、盐酸可以导电，所以盐酸是电解质
    B、氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高
    C、纳米材料也是一种胶体
    D、丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA
    B、1 mol O22-中的电子数为18NA
    C、7.8gNa2O2加入足量的水中，转移的电子数为0.2NA
    D、在标准状况下，各为l mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或二种杂质，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（　　）
    A、肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2
    B、肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
    C、肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2
    D、无法判断何种为肯定或否定的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．

    （1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是
     
    （填操作名称）．
    （2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却．停止加热前
     
    （填：“是”、“否”）需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？
     
    ．
    （3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有
     
    （写化学式）．能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是
     
    ．
    （4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3．
    ①验证固体产物中钾元素存在的实验方法是
     
    ，现象是
     
    ．
    ②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为
     
    （写化学式）．写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：
    （1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体．
    （2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体．
    根据以上实验推断：该固体一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ，可能含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中包括分子数最多的是（　　）
    A、40g NaOH
    B、0.5mol H2SO4
    C、3g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：
    （1）A的化学式是
     
    ，G的化学式是
     
    ，判断的理由是
     
    ．
    （2）写出其余几种物质的化学式．B：
     
    C：
     
    D：
     
    E：
     
    F：
     
    ．
    ABCDEFG
    A------↓
    B----↓↓↓
    C---↓-↓↓
    D--↓-↓↓↓
    E-↓-↓-↓-
    F-↓↓↓↓-↓
    G↓↓↓↓-↓-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业生产中的如下问题：
    （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是
     
    ．
    （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3，是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气中各成分的体积分数分别为：SO2 7%；O2 1l%；N2 82%）；
    0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度
     
    ℃；压强
     
    MPa．
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中用
     
    吸收SO3；这样做的优点是
     
    ．
    （4）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是
     
    （选填序号）．
    A．保护环境．防止空气污染          B．充分利用热量，降低生产成本
    C．升高温度，提高SO2的转化率       D．防止催化剂中毒．

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