练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：
    （1）A的化学式是
     
    ，G的化学式是
     
    ，判断的理由是
     
    ．
    （2）写出其余几种物质的化学式．B：
     
    C：
     
    D：
     
    E：
     
    F：
     
    ．
    ABCDEFG
    A------↓
    B----↓↓↓
    C---↓-↓↓
    D--↓-↓↓↓
    E-↓-↓-↓-
    F-↓↓↓↓-↓
    G↓↓↓↓-↓-
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：本题涉及的物质较多，可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应，找到特征物质，此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，其余物质和硝酸银不反应的只有Ca（NO3）2，所以E是Ca（NO3）2，采用顺藤摸瓜的办法根据性质和得到其他物质即可．
    解答： 解：（1）此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，故答案为：KCl；AgNO3；混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl↓；
    （2）A是KCl，G是AgNO3，其余物质和硝酸银不反应的只有Ca（NO3）2，所以E是Ca（NO3）2，Na2CO3、Na2SO4、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）和Ba（OH）2之间都可以反应得到沉淀或是微溶物，所以F是Ba（OH）2，只能和Ca（NO3）2、Ba（OH）2、Ca（NO3）反应生成沉淀的B是：Na2SO4，此外可以Na2CO3和AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2、Ba（OH）2四种物质反应生成沉淀，所以D是Na2CO3，所以C是MgCl2．
    故答案为：Na2SO4；MgCl2；Na2CO3；Ca（NO3）2；Ba（OH）2．
    点评：本题涉及的物质较多，可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应，找到特征物质，注意物质的性质是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2至过量：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、碳酸钡溶于稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A～F有如下转化关系：

    已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，即：请回答下列问题：
    （1）A分子中含有的官能团为
     
    ，推测其能发生的反应为
     
    ；
    a．水解   b．酯化   c．消去    d．加成
    （2）B生成C的化学方程式为
     
    ；
    （3）D的结构简式为
     
    ；②的反应类型为反应
     
    ；
    （4）经红外光谱测知，E结构中含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种，能发生加聚反应，遇FeCl3溶液有显色反应．
    ①写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
     
    ；
    ②写出F与NaOH反应的化学方程式
     
    ．
    （5）E的同分异构体G含苯环且能发生银镜反应，则G的结构有
     
    种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学的知识回答下列问题
    （1）NH3
     
    （填“是”或“否”）电解质，原因：
     

    （2）五种胶体，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和Fe（OH）3胶体，两两混合，均出现沉淀，则胶体微粒带负电荷的是
     

    （3）在 V L Al2（SO4）3 溶液中，测得含 Al3+ 的质量为 a g，则 SO42- 的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验原理：CH3CH2Br+NaOH 
    醇
    △
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）检查该装置气密性可采用：
     
    （填序号）．
    a．微热法   b．液差法    c．外压法
    （2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：
     
    ．
    （3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：
     
    ．
    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是
     
    ，此时发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]又称摩尔盐．某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵，上网查阅到硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：
    温度/℃102030405070
    （NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
    FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.9--
    1制备晶体．该兴趣小组设计了制取少量摩尔盐的流程如下：

    试回答下列问题：
    ①步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是
     
    （写出1种），趁热过滤的目的是
     
    ；
    ②步骤4中加热浓缩至
     
    时为止；
    ③）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是
     
    ，理论上制得的摩尔盐的质量为
     
    ．
    （2）纯度分析．为了测定产品中Fe3+杂质含量，进行下列定量分析：
    ①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL．称取
     
    mg高纯度的硫酸铁铵（NH4）Fe（SO4）2?12H2O，加2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol?L-1 HBr溶液1mL和1mol?L-1 KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液．配制过程中必须用到的定量仪器为
     
    （选填编号）．
    a．精确度为0.001g的电子天平     b．精确度为0.1mg的电子天平
    c.100mL容量瓶         d．酸式滴定管      e.10mL量筒
    ②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液．分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如图．

    ③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为
     
    mg/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色． A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成-种可燃性气体；而C、D还生成-种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另-种无色无味气体．
    请回答下列问题：
    （1）写出B、C的化学式：B：
     
    ； C：
     
    ；
    （2）写出F和H2O反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出下列反应的离子方程式
    ①D溶液+盐酸：
     
    ；
    ②D溶液+A溶液：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂．常见的制备流程如下：

    已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O
    b．3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中反应所选用的坩埚不能用
     
    ．
    A．石英坩埚    B．铁坩埚    C．瓷坩埚     D．石墨坩埚
    （2）步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH，能否改用氯化氢
     
    （填“能”或“否”），原因是
     
    ．
    （3）步骤④中抽滤得到的固体是
     
    ．
    （4）抽滤装置主要由
     
    、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时能否用滤纸？
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．
    （5）从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验则下列说法不正确的是（　　）
    ①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
    ②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    ③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    A、该溶液中一定含有NO3-、SO42-、NH4+
    B、根据实验④可推出溶液中不存在NO2-与SO32-
    C、往一定量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-
    D、根据实验①可推出溶液中含有NO3-或NO2-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案