Question

（1）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应中，被氧化的元素是

 

，氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．
（2）Na₂O₂中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na₂O₂既有

 

_性又有

 

性．
Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反应，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在这个反应中氧化剂为

 

，还原剂为

 

．
（3）关于离子反应：M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O其中x值和M₂O₇^x-离子中M化合价分别是

 

和

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：（1）2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，C元素的化合价升高，N、S元素的化合价降低；
（2）处于中间价的元素的物质有氧化性和还原性，由信息可知，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高；
（3）由电荷守恒可知x，由化合物中化合价的倒数和计算M的化合价．

解答： 解：（1）2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，C元素的化合价升高，C元素失去电子被氧化，CO₂为氧化产物，N、S元素的化合价降低，则氧化剂为KNO₃、S，
故答案为：C；KNO₃、S；CO₂；
（2）Na₂O₂中氧元素化合价为-1价，有氧化性和还原性，由信息可知，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则氧化剂为KMnO₄，还原剂为Na₂O₂，
故答案为：氧化；还原；KMnO₄；Na₂O₂；
（3）由电荷守恒可知-x+3×（-2）+14×（+1）=+6，解得x=2，M₂O₇^2-离子中M化合价为

-2-(-2)×7

2

=+6，故答案为：2；+6．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．