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    下列叙述正确的是（　　）
    A、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    B、胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
    C、可用渗析法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
    D、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应
    考点：胶体的重要性质,分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：
    分析：A．胶体属于分散系，是混合物；
    B．根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；
    C．胶体不能透过半透膜，溶液可以；
    D．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小．
    解答： 解：A．胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，是混合物，直径介于1nm～100nm之间的微粒不属于分散系，故A错误；
    B．胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
    C．胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故C正确；
    D．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应．下列说法正确的是（　　）
    A、其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
    B、反应2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）对应的反应热△H=-798KJ?mol-1
    C、P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-306KJ?mol-1
    D、PCl5分解为PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是
     
    ，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （2）Na2O2中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有
     
    _性又有
     
    性．
    Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     
    ．
    （3）关于离子反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-离子中M化合价分别是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
    B、H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43-
    C、HF溶于水：HF═H++F
    D、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-═H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    得
     
    99
    43
    Tc是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）
    A、13B、43C、56D、99

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2至过量：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、碳酸钡溶于稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
    A、1g H2和8g O2
    B、0.1 mol HCl和2.24 L He
    C、150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2
    D、常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A、水银、干冰、硫酸、苛性钠、镁铝合金
    B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
    C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾
    D、铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、醋酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验原理：CH3CH2Br+NaOH 
    醇
    △
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）检查该装置气密性可采用：
     
    （填序号）．
    a．微热法   b．液差法    c．外压法
    （2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：
     
    ．
    （3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：
     
    ．
    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是
     
    ，此时发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
     
    ．

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