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【题目】利用下列实验装置能完成相应实验的是

选项

装置图

实验目的

A

收集干燥的HCl

B

除去CO2中含有的少量HCl

C

收集H2NH3CO2Cl2HClNONO2等气体

D

检查装置的气密性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. HCl为酸性气体,能被碱性的干燥剂吸收;

B. CO2HCl均能与Na2CO3反应;

C. H2NH3的密度小于空气,Cl2HClNONO2等气体的密度大于空气,且其中NO能与空气中的O2发生反应;

D. 用针筒向试管中充入气体,当装置气密性良好时,长导管中会出现水柱。

A. HCl为酸性气体,能被碱性的干燥剂吸收,因此不能用该装置收集干燥的HClA项错误;

B. CO2HCl均能与Na2CO3反应,因此不能用该装置除去CO2中含有的少量HClB项错误;

C. H2NH3的密度小于空气,选择向下排空气法收集,用该装置收集气体时导管应短进长出,Cl2HClNO2等气体的密度大于空气,选择向上排空气法收集,用该装置收集气体时导管应长进短出,NO能与空气中的O2反应,不能用该装置收集,C项错误;

D. 用针筒向试管中充入气体,当装置气密性良好时,长导管中会出现水柱,因此可用该装置检查气密性,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:

1)写出下列反应的化学方程式。

①石灰乳与母液反应___

Mg(OH)2中加入盐酸的离子方程式:__

MgCl2Mg___

2)在海水提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型__

A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 E.氧化还原反应

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【题目】常温下,向20mL01mol L1HB溶液中逐滴滴入 01mol L1NaOH溶液,所得 PH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.OA各点溶液均存在:cB cNa

B.C D各点溶液导电能力依次增强

C. O时,pH1

D. C时,X约为 10.4

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【题目】下列说法正确的是

A.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中,加入少量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

B.已知:0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性,则存在关系:c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)

C.25℃,H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1

D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三明清流天芳悦潭温泉富含珍稀元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。

回答下列问题:

(1)基态Ge原子价电子排布图为_______Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光,可用光谱分析仪获得______光谱(连续线状”),鉴定Ge元素的存在。

(2)锗与碳同族,性质和结构有一定的相似性,锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠:Na2GeO3;二锗酸钠:Na2Ge2O5),也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)

Na2GeO3中锗原子的杂化方式是______

②推测 1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是_____(NA表示阿伏加德罗常数值)

(3)利用离子液体[EMIM] [AlCl4]可电沉积还原金属Ge,其熔点只有7℃其中 EMIM+结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_________

EMIM+ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是________

(4)独立的NH3分子中H-N-H 的键角为 107.3 [Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H的键角________107.3° ( 大于小于等于” )

(5)硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,该晶胞中硒原子的配位数是_____;已知晶胞边长为a pm,乙图为甲图的俯视图,A点坐标为( 000)B点坐标为(a) ,则 D点坐标为_______;若该晶胞密度为ρ g·cm-3,则阿伏加德罗常数NA_______(列出计算式)

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【题目】二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:

1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2

①电解时阳极电极反应式为__________________________

②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________(填标号)。

a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水

2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:

Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________

②玻璃液封装置的作用是______________________

V中加入指示剂,滴定至终点的现象是______________________

④测得混合气中ClO2的质量为______g

⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处,则管内液体的体积________(填代号)。

a.等于23.60mL b.等于27.60mL c.小于23.60mL d.大于27.60mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验说法,正确的是

A.某溶液加强碱并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液溶质为铵盐

B.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸,滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色,可推知该样品已经氧化变质

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【题目】从古至今,铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是________

AFe BFeO CFe3O4 DFe2O3

2)在现代工业生产中,常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板,写出该原理的化学方程式_________________________

3)实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是_______________(用离子方程式表示)

4)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,回答下列问题:

①配平该反应的离子方程式:□Fe2□NO3-□H = □Fe3□NO↑□H2O___________

②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2,可选用的试剂为___________

A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③经检验,上述反应后的溶液中不存在 Fe2,则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)_____________L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图实验装置进行相关实验,能得出相应实验结论的是(

a

b

c

实验结论

A

浓醋酸

CaCO3

C6H5ONa溶液

酸性:碳酸>苯酚

B

Br2的苯溶液

铁屑

AgNO3溶液

苯和液溴发生取代反应

C

浓盐酸

酸性KMnO4溶液

碘化钾溶液

氧化性:Cl2I2

D

饱和食盐水

电石

酸性KMnO4溶液

乙炔具有还原性

A.AB.BC.CD.D

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