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    【题目】利用下列实验装置能完成相应实验的是

    选项

    装置图

    实验目的

    A

    收集干燥的HCl

    B

    除去CO2中含有的少量HCl

    C

    收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体

    D

    检查装置的气密性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. HCl为酸性气体，能被碱性的干燥剂吸收；

    B. CO2和HCl均能与Na2CO3反应；

    C. H2、NH3的密度小于空气，Cl2、HCl、NO、NO2等气体的密度大于空气，且其中NO能与空气中的O2发生反应；

    D. 用针筒向试管中充入气体，当装置气密性良好时，长导管中会出现水柱。

    A. HCl为酸性气体，能被碱性的干燥剂吸收，因此不能用该装置收集干燥的HCl，A项错误；

    B. CO2和HCl均能与Na2CO3反应，因此不能用该装置除去CO2中含有的少量HCl，B项错误；

    C. H2、NH3的密度小于空气，选择向下排空气法收集，用该装置收集气体时导管应短进长出，Cl2、HCl、NO2等气体的密度大于空气，选择向上排空气法收集，用该装置收集气体时导管应长进短出，NO能与空气中的O2反应，不能用该装置收集，C项错误；

    D. 用针筒向试管中充入气体，当装置气密性良好时，长导管中会出现水柱，因此可用该装置检查气密性，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

    （1）写出下列反应的化学方程式。

    ①石灰乳与母液反应___；

    ②Mg(OH)2中加入盐酸的离子方程式：__；

    ③MgCl2Mg：___。

    （2）在海水提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型__

    A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 E．氧化还原反应

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    【题目】常温下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.OA各点溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）

    B.C至 D各点溶液导电能力依次增强

    C.点 O时，pH＞1

    D.点 C时，X约为 10.4

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    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

    B.已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

    C.25℃，H2SO3HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1

    D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

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    【题目】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。

    回答下列问题：

    (1)基态Ge原子价电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得______光谱(填“连续”或 “线状”)，鉴定Ge元素的存在。

    (2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。

    ①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是______。

    ②推测 1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是_____(用NA表示阿伏加德罗常数值)。

    (3)利用离子液体[EMIM] [AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃其中 EMIM+结构如图所示。

    ①该物质的晶体类型是_________。

    ②EMIM+ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是________。

    (4)独立的NH3分子中H-N-H 的键角为 107.3 ，[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H的键角________107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。

    (5)硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_____；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为( 0，0，0)，B点坐标为(，a，) ，则 D点坐标为_______；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA为_______(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

    （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时阳极电极反应式为__________________________。

    ②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。

    a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水

    （2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

    Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。

    ②玻璃液封装置的作用是______________________。

    ③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。

    ④测得混合气中ClO2的质量为______g。

    ⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。

    a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验说法，正确的是

    A.某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液溶质为铵盐

    B.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质

    C.往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固体

    D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。

    A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

    （2）在现代工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________

    （3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______________(用离子方程式表示) 。

    （4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列问题：

    ①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O___________

    ②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为___________

    A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

    ③经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）_____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    a

    b

    c

    实验结论

    A

    浓醋酸

    CaCO3

    C6H5ONa溶液

    酸性：碳酸＞苯酚

    B

    Br2的苯溶液

    铁屑

    AgNO3溶液

    苯和液溴发生取代反应

    C

    浓盐酸

    酸性KMnO4溶液

    碘化钾溶液

    氧化性：Cl2＞I2

    D

    饱和食盐水

    电石

    酸性KMnO4溶液

    乙炔具有还原性

    A.AB.BC.CD.D

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