【题目】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。
回答下列问题：
(1)基态Ge原子价电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得______光谱(填“连续”或 “线状”)，鉴定Ge元素的存在。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是______。
②推测 1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是_____(用NA表示阿伏加德罗常数值)。
(3)利用离子液体[EMIM] [AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃其中 EMIM+结构如图所示。
①该物质的晶体类型是_________。
②EMIM+ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是________。
(4)独立的NH3分子中H-N-H 的键角为 107.3 ，[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H的键角________107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。
(5)硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_____；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为( 0，0，0)，B点坐标为(
，a，) ，则 D点坐标为_______；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA为_______(列出计算式)。
【答案】
线状 sp2 (3n+1)NA 离子晶体 H＜C＜N 大于 4 (
，
，) 
【解析】
(1)Ge是32号元素，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，所以价电子排布图为；Ge 原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得线状光谱；
(2)①Na2GeO3中锗原子的价层电子对数为
=3，所以杂化方式为sp2；
②GenH2n+2与甲烷类似，所以分子中的共价键均为σ键，n个Ge原子之间形成(n-1)个σ键，与2n+2个H原子形成(2n+2)个σ键，则1个分子中σ键的个数为(2n+2)+(n-1)=3n+1，所以1molGenH2n+2中含有的σ键的数目为(3n+1)NA；
(3)①该物质由EMIM+和[AlCl4]－构成，所以属于离子晶体；
②EMIM+的组成元素为H、C、N，非金属性越强电负性越大，非金属性H＜C＜N，所以电负性H＜C＜N；
(4)孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，氨气分子中含有孤电子对，而[Zn(NH3)6]2+离子中N原子上的孤电子对与锌离子形成配位键，所以[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角＞107.3°；
(5)以顶面面心的Se原子为例，该晶胞中有2个Zn距离Se原子最近且距离相等，而在该晶胞的上方的晶胞中还有两个同样的Zn原子，所以Se原子的配位数为4；，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(
，a，) ，所以A为原点，各坐标轴的方向为
，根据俯视图可知D点的x、y坐标参数为、，根据晶胞结构示意图可知z坐标参数为，所以D点坐标为(，，)；晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积V=a3pm3=(a×10-10)3span>cm3；根据均摊法可知一个晶胞中Zn原子的个数为4，Se原子个数为4，所以晶胞的质量m=
g，所以晶胞的密度
，解得NA=。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO
)∶n(NH
)=1∶3
B.若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15
C.若X为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO
＞NH
D.若X为Na2SO3，当吸收液pH=1.85时：c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)
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【题目】科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是
A.离子半径：Y ＞Z
B.氢化物的稳定性：X ＞Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z
D.化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构
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【题目】中国科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念， 实现锌碘单液流中电解液的利用率近 100%， 其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.放电时A电极反应式为：Zn+2e-=Zn2+B.放电时电解质储罐中离子总浓度减小
C.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜D.充电时A极增重65g，C区增加离子数为2NA
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【题目】利用下列实验装置能完成相应实验的是
选项 | 装置图 | 实验目的 |
A |
| 收集干燥的HCl |
B |
| 除去CO2中含有的少量HCl |
C |
| 收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体 |
D |
| 检查装置的气密性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式_________________________。
II.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为_____。
(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为________mol·L－1。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－离子，金属A的相对原子质量是_______。
(4)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为_______mol。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与
数目均为NA
B.162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3nNA个
C.标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA
D.标准状态下，lL苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为
NA
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【题目】“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。
已知：
物质 | 在乙醇中的溶解性 | 在水中的溶解性 | 熔点℃ |
三氯甲基苯基甲醇 | 溶 | 不溶 | — |
醋酸酐 | 溶 | 溶 | －73 |
结晶玫瑰 | 溶 | 不溶 | 88 |
醋酸 | 易溶 | 易溶 | 16.6 |
部分实验装置以及操作步骤如下：
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)装置中仪器B的名称是___________。
(2)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是___________，它的作用是____________。
现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。
(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。
A．冷凝管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．玻璃棒
②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为__________。
(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_________。(用含a、b的式子表示)
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