【题目】下列有关实验说法,正确的是
A.某溶液加强碱并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液溶质为铵盐
B.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸,滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色,可推知该样品已经氧化变质
C.往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气,然后把溶液蒸干,得到FeCl3固体
D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
【答案】D
【解析】
A.某溶液加强碱并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明该溶液中一定含有,但不一定是铵盐,A选项错误;
B.在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+,因此将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸,滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色,该样品不一定氧化变质,B选项错误;
C.往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气,充分反应生成FeCl3、Br2、I2,然后把溶液蒸干,Br2挥发、I2升华,FeCl3易水解,且加热使得水解平衡正向移动,产物HCl挥发,最终得到的产物为Fe(OH)3,C选项错误;
D.Na2CO3溶液中存在水解平衡,向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,Ba2+与
结合成BaCO3,平衡逆向移动,OH-浓度减小,溶液红色变浅,D选项正确;
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在25°C时,向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液,滴定过程中,混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),下列说法不正确的是( )
A.25°C时,HNO2电离常数的数量级是10-4
B.M点溶液中存在:3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)
C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同
D.a=10.80
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用下列实验装置能完成相应实验的是
选项 | 装置图 | 实验目的 |
A | 收集干燥的HCl | |
B | 除去CO2中含有的少量HCl | |
C | 收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体 | |
D | 检查装置的气密性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据已经学过的化学知识,回答下列问题。
I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多,氢氧化铝体现_______性;_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合,二者不能反应,滴入H2O2后,溶液很快变成蓝色,该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)NaHSO4是一种酸式盐,写出NaHSO4在水中的电离方程式_________________________。
II.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L,其中CO的质量为_____。
(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3,其浓度为________mol·L-1。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl-离子,金属A的相对原子质量是_______。
(4)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有2.5 mol FeS2参加反应时,被氧化的硫的物质的量为_______mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式表达不正确的是
A.用SO2水溶液吸收Br2:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B.酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气:4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
C.用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
D.少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均为NA
B.162g聚合度为n的纤维素,含有羟基的数目为3nNA个
C.标准状态下,22.4LCl2完全溶于水后,有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA
D.标准状态下,lL苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关能量转化的说法不正确的是
A.25℃时,碳的标准燃烧热:△H=-393.5kJ·mol-1
B.转化II的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-565.8kJ·mol-1
C.在反应C(s)+O2(g)=CO2(g)中,反应物的总键能大于生成物的总键能
D.由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.2kJ·mol-1
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