Question

【题目】有关能量转化的说法不正确的是

A.25℃时，碳的标准燃烧热：△H=－393.5kJ·mol－1

B.转化II的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－565.8kJ·mol－1

C.在反应C(s)＋O2(g)＝CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能

D.由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.2kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

由能量关系示意图可知，1molC+1molO2释放393.5kJ热量后得到1molCO2，1molCO+0.5molO2释放282.9kJ热量后得到1molCO2，以此写出热化学方程式；燃烧热是在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；△H=反应物的总键能-生成物的总键能，以此判断。

A. 由转化I可知，25℃时，碳的标准燃烧热：△H=－393.5kJ·mol－1，故A正确；

B. 转化II的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－565.8kJ·mol－1，故B正确；

C. 由转化I可知，反应C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＜0，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；

D. 由能量关系示意图可得①，②，由盖斯定律可知（①－②）×2可得热化学方程式为： ，故D正确；

故答案选：C。