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    【题目】等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    因为稀硫酸足量,故其与活泼金属充分反应后生成氢气的质量大小由金属决定。根据化学方程式FeH2SO4=FeSO4H2，可以知道每消耗56g铁生成2g氢气,根据化学方程式ZnH2SO4=ZnSO4H2，可以知道每消耗65g锌反应生成2g氢气,所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应，铁生成氢气多,故图象中，铁的终点纵坐标应该大于锌,可排除选项D，根据金属活动性强弱关系锌＞铁,可判断锌与稀硫酸反应快,铁与稀硫酸反应慢,即金属与锌的反应消耗时间较少、最先完成，铁完全反应消耗时间长.对于图象又可排除选项C，两种金属与酸接触会迅速放出氢气,故可排除A，故选B。

    本题答案为B。

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    【题目】用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

    A. 电解过程中阴极没有气体生成

    B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12L(标况下)

    C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1

    D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

    A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

    B. ②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

    C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

    D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）有机物命名：

    ________________________________；

    ___________________________________；

    （2）依据名称写出物质：

    3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

    （3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：

    ①降冰片二烯的分子式为 ______________；②降冰片二烯属于 __________；

    a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

    A. pH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

    B. 当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

    C. 当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）

    D. 滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42-浓度之和始终为0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是（ ）

    A．充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+

    B．放电时，VO2＋作氧化剂，在正极被还原，V2＋做还原剂，在负极被氧化

    C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H＋的物质的量增加了1mol

    D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：

    （1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：______。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为__________________________________。

    （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，，则B的化学式可能是________。

    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式_______。

    （5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。

    Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

    请计算：

    （1）混合物中 MgCl2 的质量__________g；

    （2）P 点表示盐酸加入的体积_________ml。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）

    A. AlCl3 B. KHCO3 C. NH4HCO3 D. Fe2(SO4)3

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