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    【题目】现有浓度为2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是(　　)

    A. 通入标准状况下的HCl气体44.8 L

    B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

    C. 加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

    D. 蒸发掉0.5 L水

    【答案】C

    【解析】

    A、标况下的44.8L HCl气体的物质的量为2mol，通入VL2mol/L的盐酸溶液，溶液中氯化氢的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1），故A错误；

    B、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故B错误；

    C、混合后溶液中的氯化氢为2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后氯化氢的浓度为=4mol/L，故C正确；

    D、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(　　)

    A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－

    B. HS－＋H＋===H2S

    C. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的名称：丙- ；

    （2）写出下列物质的化学式：F________________；

    （3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用。请你根据所学

    知识回答下列问题：

    把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因 。

    某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式

    表示）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。

    (1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________。

    (2)装置B的作用是_______，发生反应的方程式为_______。

    (3)装置C的作用是___________。

    (4)写出装置D中发生反应的化学方程式__________。

    (5)指出装置E的错误__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )

    A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属。

    B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

    C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过。

    D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是

    A. 以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱

    B. 上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)

    C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种

    D. 苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

    (2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

    (3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

    (4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。

    (5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。

    (6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出对应方程式：

    （1）NaHCO3的电离方程式____

    （2）向FeI2溶液中通少量Cl2的离子方程式____

    （3）向NaHCO3溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全的离子方程式：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：

    (1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。

    (2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：

    ①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。

    ②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

    [已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

    [已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

    (3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。

    ①写出阳极的电极反应式___________________。

    ②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。

    (4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。

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