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    【题目】下列说法中，正确的是

    A.通过石油分馏可以获得大量的芳香烃

    B.石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯

    C.煤的干馏发生了化学变化

    D.煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯

    【答案】C

    【解析】

    A．通过煤焦油的分馏可以获得大量的芳香烃，错误；

    B．石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯，错误；

    C．煤的干馏产生了新的物质，发生了化学变化，正确；

    D．煤中不含有苯和甲苯，但是通过煤电干馏后分馏的方法得到苯和甲苯，错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

    （l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________，反应中氨气显示的化学性质有______________，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。

    （2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。

    （3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是______________________。

    （4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

    A. H2C2O4的Ka2数量级为10－5

    B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

    C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%

    D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    的熔点为，沸点为的晶体类型是 ______ ；

    羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol分子中含______键；

    氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ ；

    氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

    氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为 ______ ；与最短核间距为 ______ pm。写出表达式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业上产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉CO2”,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)

    下列有关该方法的叙述中正确的是

    A. 能耗小是该方法的一大优点

    B. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    C. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

    D. 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于

    A.消去反应B.水解反应C.取代反应D.聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是一种常用的净水剂，化学研究两小组甲、乙分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2,已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

    I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)

    (1)请用文字描述方法改正以上装管的错误_____________。

    II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置:

    (2)A中发生反应的离子方程式为_______________。

    (3)装置接口的连接顺序为__________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。

    (4)装置B的作用_________________。

    (5)如果拆去E和F装置，可能的后果是___________。

    (6)证明产品中没有FeCl2的操作____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A. 7gCnH2n中含有NA个碳氢共价键

    B. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个氯原子

    C. 含0.3molNH4NO3与amolNH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+

    D. 1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：

    回答下列问题:

    （1）A的名称是______________。

    （2）B→C的反应试剂是_______ ，反应类型是_______；E→F的反应类型是_______。

    （3）C→D反应的化学方程式为________________。

    （4）E中含氧官能团的名称为______。

    （5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗_____molNaOH。

    （6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。

    ① H相对分子质量比G大14 ② 苯环上含两个取代基

    其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。

    （7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。

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