[题目]设C+CO2=2CO △H＞0的反应速率为V1,N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2.若升温.V1和V2的变化可能是:A.同时增大B.同时减少C.V1增大.V2减少D.V1减少.V2增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设C+CO2=2CO △H＞0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：

A.同时增大B.同时减少

C.V1增大、V2减少D.V1减少、V2增大

【答案】A

【解析】

升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关。故选A。

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【题目】在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.NO2只是氧化剂B.H2O既不是氧化剂，也不是还原剂

C.NO2只是还原剂D.每生成1mol NO，转移1 NA电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
B	向Co2O3中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Co2O3 > C12
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液	溶液变为红色	待测液中含有Fe2+
D	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和气体产生	AlO2－与HCO3－发生了双水解反应

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象_________(填“相同或不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为__________________________________。

②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_______________________。

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量_________(填字母)，能产生白色沉淀。

A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液

(3)若从左端通入Cl2，写出Cl2与装置E中溶液反应的离子方程式____________________。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图。含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为_____________________________；电池的总反应式为_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：

（1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为__________。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_________，1 mol该物质中有______个σ键。