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【题目】【加试题】某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶:

已知:
∣∣
请回答:
(1)A→B的反应类型是
(2)下列说法不正确的是________。
A.化合物A的官能团是硝基
B.化合物B可发生消去反应
C.化合物E能发生加成反应
D.哌替啶的分子式是C15H21NO2
(3)写出B+C→D的化学反应方程式
(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)
(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;
1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C=N)。

【答案】
(1)取代
(2)A
(3)
(4)
(5)
【解析】解:A的结构推断为该题目的关键,分子式为C5H13NO2 , 可知所有C、N原子饱和,不可能为—NO2 , 也没有环,再由A→B的分子式变化“少了两个O两个H,多两个Cl”,推断A中两个羟基被两个氯取代,为取代反应;
根据A中碳原子个数推知A是由两个 和一个CH3NH2反应得到,得到两个羟基的物质,反应如下:

根据B、C反应条件确定C、D中有—CN,E中有—COOH,根据E、F反应条件及产物结构推知该反应为酯化反应,所以对产物拆分右图所示 进行逆推,得知D的结构为 ,C的结构为

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【题目】(1)用化学符号填空:①氯化亚铁中的阳离子   ;②标出碳酸钡中钡元素的化合价  ;③三个钙原子   .
(2)①SO3中“3”的含义:  ;②Mg2+中“2”的含义: 
(3)“候氏制碱法”中的创始人

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,正确的是(
A.将Cl2通入H2O中:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO
B.NaOH溶液中加入Al粉:2Al+4OH═2AlO +2H2O
C.氯化亚铁溶液中加入新制氯水:Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl
D.NaHCO3溶液与盐酸的反应:HCO +H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为

(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl)=(溶液体积变化忽略不计)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【加试题】以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答:
(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3351 kJ·molˉ1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·molˉ1
2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 , 该反应自发进行的条件
(2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体(体积比1∶4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应Ⅰ CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH4
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH5

①下列说法不正确的是
A.ΔH 4小于零
B.温度可影响产物的选择性
C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少
D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3,可提高CO2平衡转化率
②350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为V L,该温度下反应Ⅰ的平衡常数为(用a、V表示)
(3)350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。

(4)据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(
A.标准状况下,22.4LH2O含有的水分子数为1NA
B.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA

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【题目】在溶液中可以大量共存,加OH产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是(
A.Na+、Cu2+、CO 、Cl
B.Na+、Cl、HCO 、Mg2+
C.Cl、NO 、K+、Ca2+
D.NH 、K+、H+、SO

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【题目】钛被称为“二十一世纪金属”,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:

已知:钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 , TiOSO4遇水会水解.
请回答下列问题:
(1)操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 操作2是、过滤,副产品主要成分的化学式为
(2)请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理
(3)已知钛的还原性介于铝和锌之间,估计钛能耐腐蚀的原因之一是 , 如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁,那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解质,用碳块作电解槽,其阴极反应的电极反应式为
(5)为测定溶液中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,过过滤后,取出滤液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000molL1FeCl3溶液,发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ , 当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30.00mLFeCl3溶液,待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是

A. 加热时有无气体放出

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C. 溶于水后,滴加稀的氯化镁溶液看有无白色沉淀生成

D. 溶于水后,滴加澄清石灰水,看有无白色沉淀生成

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