【题目】ⅰ用1～18号元素符号及其形成的化合物的化学式填空。
（1）原子半径最小的元素是_____。
（2）与水反应最剧烈的金属是____。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______。
（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是____________。
（5）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是______。
ⅱ（6）写出CO2、H2O2的电子式：
CO2__________、H2O2__________。
（7）用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程：
HCl__________；MgBr2__________。
ⅲ用
X表示原子：
（8）中性原子的中子数N＝________；
（9）AXn－共有x个电子，则该阴离子的质子数Z＝______；
（10）12C16O2分子中的中子数N＝_______。
【答案】H Na Na（或NaOH） Al[或Al(OH)3）] N 
A-Z x-n 22
【解析】
ⅰ（1）原子的电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径最小的是H元素，故答案为：H；
（2）同主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则1～18号元素中原子半径最大的是Na元素，故答案为：Na；
（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，同周期元素从左向右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则1～18号元素中金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，故答案为：Na（或NaOH）；
（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是氢氧化铝；故答案为：Al[或Al(OH)3）]；
（5）气态氢化物的水溶液呈碱性的气体是NH3，故答案为：N；
ⅱ（6）二氧化碳为共价化合物，分子中存在两对碳氧共用电子对，电子式为：
；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，电子式为：
，故答案为：；；
（7）氯化氢为共价化合物，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为
；溴化镁是离子化合物，由溴离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；；
ⅲ（7）
X原子的质子数为Z，质量数为A，由质量数＝质子数＋中子数可知，X原子的中子数N＝A－Z，故答案为：A-Z；
（8）AXn－共有x个电子，原子AX的电子数为x－n，原子中质子数等于核外电子数，则AXn－的质子数为x-n，故答案为：x-n；
（9）由质量数＝质子数＋中子数可知，12C16O2分子中的中子数为（12—6）＋（16—8）×2＝22，故答案为：22。
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【题目】下列各组离子一定可以大量共存的是
A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－
B. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D. c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
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【题目】(双选)下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是( )
A. 某物质的名称为2—乙基—1—丁烯，它的结构简式为
B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构中最多有4个碳原子在一条直线上
C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D. β月桂烯的结构如图
所示，该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有5种
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【题目】已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1，回答下列问题：
（1）H2燃烧热的热化学方程式为___________ ；C燃烧热的热化学方程式为 ___________。（选数字）
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。
（3）液态水的稳定性_______气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。 。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。
（2）该反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）若反应温度升高，CO2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。
A.容器中压强不变 B.混合气体中 c（CO）不变
C.v正（H2）＝v逆（H2O） D.c（CO2）＝c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_____℃。
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【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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【题目】区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是( )
A.常温下与铜片反应B.与石蕊溶液反应
C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成
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【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A. SO2的浓度为0.4 mol·L－1，O2的浓度为0.2 mol·L－1
B. SO2的浓度为0.25 mol·L－1
C. SO3的浓度为0.4 mol·L－1
D. SO2、SO3的浓度均为0.15 mol·L－1
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